dosage des ions hypochlorite d'une eau de Javel

[invited189cc28]

Bonjour à tous!!


j'ai un petit soucis pour finir la fin de mon tp je ne vois pas la méthode à suivre pour trouver le degré chlorométrique de ma solution commerciale

Voici les infos que j'ai " le degrés cholorométrique est défini comme le volume de dichlor gazeux susceptible d'être libéré dans les conditions normales de température et de préssion par un litre d'eau de Javel mis en présence dans un exés d'acide selon la réactio : Cl-(aq) + Clo-(aq) + 2H+(aq) = Cl2(g) + H2O

R= 8.314 S.I
T=o°C P=1.013.10puissance5 T(K)= T(°c)+273
la concentration en ClO- dans le solution commercial est de 8.3 10puissance-1 mol.L-1

merci de m'aider!!!
-----

[invitee2bb347d]

Un seul mot: loi des gaz parfaits:PV = nRT

[invited189cc28]

dac merci mais avant il ne faut pas que je détermine la quantité finale en Cl2 avec un tableau d'avancement ? Je peux dire que la réaction est totale?

[invitee2bb347d]

Degré chloromètrique= volume en L maximal de dichlore dégagé par 1 L de solution selon la réaction précisée

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited189cc28]

ok merci