Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

[MPSI] [Dosage des ions borate]



  1. #1
    kNz

    [MPSI] [Dosage des ions borate]


    ------

    Bonjour à tous,

    Bon j'annonce, je suis pas bon en chimie
    Donc j'ai un exercice et je sais pas trop si j'ai bon ou pas ..

    Dosage des ions borate

    On désire suivre l'évolution du pH lors du dosage d'un volume v1 d'une solution de borate de sodiu NaBO2 à la concentration c1 = 0,1 mol.L-1 par de l'acide chlorhydrique à c = 1 mol.L-1.

    1. Faire un schéma du montage en précisant la verrerie et les appareils utilisés.

    2. Quel est le volume ve d'acide versé lorsque l'on a atteint l'équivalence ? Dans tout l'exercice on négligera l'effet de dilution. Expliquer pourquoi cette approximation est légitime.

    3. On note v le volume d'acide versé, et on note x = v / ve. Déterminer la valeur du pH à x = 0 et à x = xe / 2. Donner l'expression du pH en fonction de x pour 0 < x < xe.

    4. Déterminer la valeur du pH de la solution pour x = xe et pour x = 2xe. Donner l'expression du pH en fonction de x pour xe < x < 2xe.

    5. Tracer la courbe pH = f(x). Le dosage est-il précis ?

    ______________________________ ________
    Donnée : pKA = 9,2 pour le couple HBO2/BO2-.

    Pour 1., ça va ;D

    Pour 2. je trouve

    Pour 3. :

    pour x = 0,

    Il faut considérer la réaction de BO2- avec l'eau :

    BO2- + H2O = HBO2 + HO-

    On calcule le K : K = [HBO2]*[HO-] / [BO2-] ce qui nous donne [HBO2] = .

    On peut utiliser la formule :

    pH = pKA + log( [HBO2]/[BO2-] ) = pKA + log()

    avec K = que je peux calculer. J'obtiens :

    pH(x=0) = 11,1

    pour x = xe/2, on a pH(demi-équivalence) = pKa = 9,2

    Bon voilà déjà pour ça j'aimerai bien qu'un gentil chimiste me dise si j'ai bon ou pas car je doute beaucoup juste là dessus

    Merci d'avoir prêté attention à mon problème,

    A+

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Thrr-Gilag

    Re : [MPSI] [Dosage des ions borate]

    C'est correcte, même si je trouve que ton raisonnement est difficile à suivre car tu n'indiques jamais où tu négliges quelque chose. Il se trouve que dans ce cas là, tout marche.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  4. #3
    kNz

    Re : [MPSI] [Dosage des ions borate]

    D'accord merci beaucoup, je tâcherai d'être plus clair la prochaine fois

    Pour la suite, le pH pour 0 < x < xe :

    pH = -log([H3O+]) = -log(n(H3O+)versé / V1)

    Or V1 = CVe / C1 et n(H3O+)versé = CV donc :

    pH = -log(C*V*C1 / C*Ve) = -log(x*C1)

    C'est bon ou tout faux ?

  5. #4
    Thrr-Gilag

    Re : [MPSI] [Dosage des ions borate]

    pour 0<V<Ve, tu est en train de doser ta solution. Donc les H3O+ que tu verses sont consommés. Tu ne peux donc pas réfléchir comme ça pour déterminer le pH.

    Comme tu le notes, et non pas nH3O+ à l'équilibre dans le système.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  6. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Dosage des ions chlorure
    Par Miniwok dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 16/08/2007, 15h33
  2. Dosage des ions Ce4+
    Par berenisse dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 06/04/2007, 17h34
  3. TP dosage des ions Fer par oxydo Réduction
    Par Remchimi dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 31/01/2007, 05h04
  4. Réponses: 17
    Dernier message: 09/10/2006, 23h20
  5. Dosage ions Fe(II)
    Par titie dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 07/03/2004, 20h27