[MPSI] [Dosage des ions borate]

[invitea7fcfc37]

Bonjour à tous,

Bon j'annonce, je suis pas bon en chimie
Donc j'ai un exercice et je sais pas trop si j'ai bon ou pas ..

Dosage des ions borate

On désire suivre l'évolution du pH lors du dosage d'un volume v₁ d'une solution de borate de sodiu NaBO₂ à la concentration c₁ = 0,1 mol.L^-1 par de l'acide chlorhydrique à c = 1 mol.L^-1.

1. Faire un schéma du montage en précisant la verrerie et les appareils utilisés.

2. Quel est le volume v_e d'acide versé lorsque l'on a atteint l'équivalence ? Dans tout l'exercice on négligera l'effet de dilution. Expliquer pourquoi cette approximation est légitime.

3. On note v le volume d'acide versé, et on note x = v / v_e. Déterminer la valeur du pH à x = 0 et à x = x_e / 2. Donner l'expression du pH en fonction de x pour 0 < x < x_e.

4. Déterminer la valeur du pH de la solution pour x = x_e et pour x = 2x_e. Donner l'expression du pH en fonction de x pour x_e < x < 2x_e.

5. Tracer la courbe pH = f(x). Le dosage est-il précis ?

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Donnée : pK_A = 9,2 pour le couple HBO₂/BO₂^-.

Pour 1., ça va ;D

Pour 2. je trouve

Pour 3. :

pour x = 0,

Il faut considérer la réaction de BO2- avec l'eau :

BO2- + H2O = HBO2 + HO-

On calcule le K : K = [HBO2]*[HO-] / [BO2-] ce qui nous donne [HBO2] = .

On peut utiliser la formule :

pH = pK_A + log( [HBO2]/[BO2-] ) = pK_A + log()

avec K = que je peux calculer. J'obtiens :

pH_(x=0) = 11,1

pour x = x_e/2, on a pH(demi-équivalence) = pKa = 9,2

Bon voilà déjà pour ça j'aimerai bien qu'un gentil chimiste me dise si j'ai bon ou pas car je doute beaucoup juste là dessus

Merci d'avoir prêté attention à mon problème,

A+
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[Thrr-Gilag]

C'est correcte, même si je trouve que ton raisonnement est difficile à suivre car tu n'indiques jamais où tu négliges quelque chose. Il se trouve que dans ce cas là, tout marche.

[invitea7fcfc37]

D'accord merci beaucoup, je tâcherai d'être plus clair la prochaine fois

Pour la suite, le pH pour 0 < x < xe :

pH = -log([H3O+]) = -log(n(H3O+)_versé / V1)

Or V1 = CVe / C1 et n(H3O+)_versé = CV donc :

pH = -log(C*V*C1 / C*Ve) = -log(x*C1)

C'est bon ou tout faux ?

[Thrr-Gilag]

pour 0<V<Ve, tu est en train de doser ta solution. Donc les H3O+ que tu verses sont consommés. Tu ne peux donc pas réfléchir comme ça pour déterminer le pH.

Comme tu le notes, et non pas nH3O+ à l'équilibre dans le système.

[A voir en vidéo sur Futura]