petite demande de vérification pour la valeur d'un avancement

[invite23e9ad8d]

Bonjour à tous,
j'ai un exercice sur l'élément calcium à faire dont j'ai déjà bien avancé mais je doute sur un résultat que j'ai trouvé sur l'avancement de la décomposition du carbonate de calcium (CaCO₃ )
Voici l'équation de la décomposition:
CaCo3 = CaO +CO₂

et voici quelques données:
on a un récipient fermé de 3,58 litres , vide et indéformable
on le maintient à une température de 827°C (soit 1100°K)
on y met 10g de CaCO₃
on constate une pression de CO₂ de 190mm Hg (soit 2,5.10⁴Pa

voici des données que je rajoute personellement,
constante des gaz parfait r = 8,314 J.K^-1.mol^-1
masse molaire CaCO₃ = 100 g.mol^-1

et donc on demande de calculer la constante d'équilibre:

Ma méthode: en utilisant la formule des gaz parfaits:

on a PV = nrT
n = PV / rT
n = (2,5.10⁴ x 3,58.10^-3) / (8,314 x 1100)
et je trouve un nombre de mol de CO₂ de: 9,79.10^-3 soit environ 0,01
et comme le coefficient stœchiométrique de CO₂ est de 1 dans l'équation, on a donc un avancement x de 9,79.10^-3mol.

je trouve que le résultat est un peu faible personellement, même avec un nombre de mol de carbonate de calcium de 10/100:
0,1 mol,
on a donc un taux d'avancement à l'équilibre de T =xequi/xmax = 0,0979 soit 9%
Qu'en pensez vous? Est-ce normal ou ai je fait une erreur quelque part?

une autre petite question, le nom usuel du carbonate de calcium c'est le calcaire non? parce que certains sites disent que c'est du dentifrice mais bon du dentifrice en poudre....

Je vous remercie d'avance pour vos réponses et vous souhaite une (ou un) agréable après midi
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[invitec5bc0aa7]

Je pense que ton raisonnement est juste. Pour ta question, si tu trouves ton résultat surprenant sache qu'il est très difficile de faire passer un caillou à l'état gazeux même pour du calcaire à 1100 K.

Voilà, voilà...

[moco]

Ton problème est juste.
Et Feuerfrie semble n'avoir pas bien compris la nature de ton problème. Il se forme bien 0.01 mol de CO₂. Et cette quantité ne dépend pas de la quantité de CaCO₃ introduit.

Pour ta 2ème question, il est vrai qu'on trouve du CaCO₃ sous toutes sortes de forme dans la nature. A l'état impur il forme le calcaire des montagnes avoisinantes. A l'état pur non cristallisé, il forme la craie qui recouvre de vastes régions de France. A l'état pur cristallisé en désordre, il forme le marbre. A l'état pur cristallisé et ordonné, il forme la calcite, ou parfois l'aragonite. Joint avec un liant organique, il forme les coquilles d'oeuf et de mollusques.
On l'utilise en poudre pour les dentifrices, pour les pigments blancs pour peintures, pour le papier et le caoutchouc blanc.

[invite23e9ad8d]

Merci beaucoup de vos réponses, oui donc en fait le carbonate de calcium est un élément qui as du mal à se décomposer d'ou ce faible avancement, et vu que le récipient est petit, l'état d'équilibre est vite atteint, merci encore!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec5bc0aa7]

Ce n'est pas ce que j'ai dit ? Autant pour moi alors ...

[invite23e9ad8d]

Si justement mais c'était pour voir si je n'aivais pas compris de travers