Formules Lewis particulières
Bonjour à tous !
Voilà, j'ai un problème avec la formule de Lewis du trichlorure d'iode.
En calculant le nombre d'éléctrons de valence de chaques atomes (halogène : 7 éléctrons), et en effectuant mes liaisons, je me retrouve avec des chlores saturés et un atome d'iode avec un doublet non liant en trop.
Dans ma correction, l'atome d'iode a perdu se doublet non liant pour satisfaire à la règle de l'octet, prenant alors une charge positive.
Ma question est la suivante : je comprends pourquoi l'atome d'iode, qui est moins éléctronégatif que le chlore, doit perdre se doublet et donc pourquoi il doit prendre une charge positive mais je ne comprends pas où passent les 2 éléctrons de ce fameux doublet...
J'espère m'être assez bien exprimé, merci à tous ceux qui pourront m'aider !
Barni.
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