[Fraction massique] Problème assez exaspérant ...

[invited6b4420b]

Bonjour / Bonsoir à vous.

Je suis laborantin en biologie en apprentissage dans une entreprise pharma et j'ai affreusement besoin d'aide pour m'aider à résoudre un problème sur lequel je planche depuis un certain temps...

J'ai un examen sur ça dans pas très longtemps et je n'arrive plus à retrouver mes notes et j'ai un énorme blanc sur le moyen de comment faire ..

Alors, voici mon problème.

Quelle masse de nitrate d'aluminium nonahydrathé Al(NO3)3 + 9H2O faut-il dissoudre dans 328g de solution de nitrate d'aluminium dont w(Al(NO3)3) = 0.1550 pour obtenir une solution dont w(Al(NO3)3 = 0.2550 ?

Voilà, je n'arrive plus à retrouver mon cheminement, help *_*

Merci à vous =)

Bonne soirée / journée.
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[HarleyApril]

bonsoir
raisonnons sur 328g puisqu'il s'agit de fraction massique
dans 328g de solution, tu as quelle masse de nitrate d'aluminium ?
et au final tu en veux combien ?
donc tu dois en ajouter combien ?

ah, mais ce que tu as est hydraté
tu calcules la quantité (en mol) correspondant à ce que tu dois ajouter
puis la masse que ça représente en sel hydraté

en espérant que ce sera plus clair pour toi

[invited6b4420b]

Merci de ta réponse =)

Alors c'est ce que j'ai fais mais je ne peux pas calculer la masse finale vu qu'elle augmente de par l'ajout de la poudre. Donc je ne peux pas faire la suite, et même si je pars des 50.84g qui sont la quantité d'aluminium dans les 328g...
Bref, je ne sais pas comment calculer la masse finale, enfait j'aimerais bien un fil conducteur, je suis perdu ...

[HarleyApril]

tu as 0,1550*328g
au final, tu en veux 0,2550*(328+m_aq)
m étant la masse ajoutée en sel hydraté
la masse en nitrate d'aluminium est m_sec telle que m_sec/M_sec=m_aq/M_aq puisque même nombre de mole (M pour les masses molaires)
continue le raisonnement, tu verras que c'est un peu plus calculatoire que ce qu'on aurait pu espérer, mais ça va bien se passer

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited6b4420b]

Je n'y arrive pas .. J'ai passé des heures dessus, je suis frustré et j'y arrive pas...
J'y arrive avec ton calcul mais pourquoi faire msec/Msec=maq/Maq ?

[HarleyApril]

parce que tu ajoutes un sel humide, mais que la teneur est exprimée en sel sec

il te faut donc une relation entre les deux

une autre manière de faire serait de poser deux équations à deux inconnues

cordialement

[invited6b4420b]

Merci beaucoup j'ai eu l'illumination quand je suis allé me coucher juste après avoir posté le message ^^
En fait c'est une relation entre n = m/M du sec et de l'humide car même nombre de mole. J'y avais pensé, le problème c'est que j'avais oublié de considerer que la molécule hydrathée en elle-même contient le même nombre de mole que le sec. J'avais essayé de calculer le poids du 9H₂O en fonction du nombre de mole de Al(NO₃)₃ donc forcément je n'obtenais pas la bonne réponse !
Encore merci beaucoup, j'espère avoir le déclic d'utiliser les bonnes formules, je me plante souvent là dedans, je comprends le problème mais je n'utilise pas les bonnes formules ...

Encore merci, salutations et bonne continuation !