Dosage argentimetrique de l'argent.
Bonjour,
Je souhaite les chlorures dans une solution contenant de l'acétate d'ammonium et de l'ammoniaque (en proportion tampon).
J'essaye de passer par la méthode de Mohr mais je n'obtient pas le bon résultat.
Est-ce que la complexation avec les ions CH3COO- et NH3 sont prioritaire sur la complexation des ions CrO4 2-?
Merci pour votre aide
Bonjour
En milieu alcalin, le chromate se transforme en Ag2O, moins soluble. Pratiquement on ne peut effectuer le dosage qu'entre pH 7 et 10, 5. Il convient donc de vérifier que l'on est bien à l'intérieur de ces limites, sinon modifier par addition d'acide (éviter HCl, bien sûr...)
Cordialement
rls
Merci pour l'info,
J'ai tester la méthode de Charpentier-Vohlar :
Réaction :
V=0 : Ag+ + Cl- <=> AgCl(s) ; pour 0<V<Ve : Ag+ + SCN- <=> AgSCN (s)
Indicateur de fin de réaction : L’ion Fe3+
V=Ve : Fe3+ + SCN- <=> FeSCN2+ (complexe rouge sang)
Conditions d’utilisation : Milieu Acide
Si le milieu est trop basique, il y a précipitation de Ag2O
Si le milieu est neutre, la précipitation de Ag+ avec d’autres ions présents dans le milieu est possible.
Si pH>3, il y a formation de Fe(OH)3
Technique :
E = 5 ml de solution
5 ml de HNO3 à 70%
25 mL de Nitrate d’argent 0.1mol/L
Environ 20 ml d’Eau DI
Chauffer à ébullition jusqu’à ébullition
Ajouter 3 ml de Nitrobenzène
Si la solution est brune, rajouter HNO3 sinon procédé au dosage rapide par SCN- (V1)
Passage du blanc au rouge
Et le résultat semble satisfaisant...
