Combustion de l'acétylène
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Combustion de l'acétylène



  1. #1
    inviteb9446931

    Smile Combustion de l'acétylène


    ------

    Bonjour,
    J'ai un petit devoir de chimie dont voici l'énoncé:

    La combustion de 10 grammes d'acétylène (C2H2) permet théoriquement de porter la température de 2 L d'eau de 20°C à 80°C.
    a) Quel sera le volume d'oxygène consommé lors de cette réaction?
    b) Quel est le pouvoir calorifique de l'acétylène?

    J'ai trouvé pour le a) 21.54 L. Est-ce que cela parait juste?
    Pour le b), je ne sais pas vraiment comment m'y prendre. J'ai fait quelques calculs:

    2L d'eau = 2000 g qui s'élèvent de 60°C
    Alors 1 g d'eau s'élève de 0.03°C
    Et comme la calorie est la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C la témpérature d'1 gramme d'eau, ici on a dépensé 0.03 calorie. Est-ce que c'est juste? Si oui, comment continuer?

    Je viens de commencer ce sujet au Lycée. Merci de m'éclairer

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Combustion de l'acétylène

    Ce qui m'étonne, c'est que : 1. tu travailles en calories, alors que le monde entier a abandonné les calories il y a belle lurette, pour passer aux Joules, et 2. tu dis écrire depuis Genève, alors qu'il n'y a pas de lycée à Genève, mais des collèges.

    Ceci dit, voyons ton problème. 10 grammes d'acétylène contient 10/26 mole de C2H2, donc 0.3846 mol. L'équation de la combustion est de : 2 C2H2 + 5 O2 --> 4 CO2 + 2 H2O.
    Donc il faut 2.5 fois plus de O2 que de C2H2.
    0.3846 mol de C2H2 demandent 0.3846·2.5 = 0.9615 mol O2. Ce qui occupe 21.5 litre.

    Pour chauffer 1000 g d'eau de 60°, il faut fournir 60'000 calories. Et cette énergie a été fournie par 0.3846 mol d'acétylène. Donc le pouvoir calorifique de l'acétylène est de 60 kcal/0.3846 = 156 kcal/mol

  3. #3
    inviteb9446931

    Re : Combustion de l'acétylène

    Le mot Lycée est compris par les Français, les Neuchatelois et les Genevois, Collège prête à confusion puisque cela signifie cycle en France et à Neuchatel.
    Et je travaille en calories car dans ma théorie l'explication est donnée en calories... mais c'est vrai que j'aurais pu faire la transformation en Joules.

    Merci beaucoup pour l'explication !

  4. #4
    inviteb9446931

    Re : Combustion de l'acétylène

    Voici la réponse du b) en [Kcal/g] si ce problème intéresse quelqu'un:

    Q(reçue par l'eau) = meau Ceau deltaθeau = 2000 x 1 x 60 = 120'000 [cal] = 12 [Kcal]

    PC(C2H2) = Q / m(C2H2) = 12'000 [cal/g] = 12 [Kcal/g]

  5. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. catalyseur polymérisant l'acétylène
    Par nanotube dans le forum Chimie
    Réponses: 30
    Dernier message: 11/01/2009, 16h10
  2. catalyseur polymérisant l'acétylène
    Par nanotube dans le forum Physique
    Réponses: 2
    Dernier message: 02/12/2008, 18h42
  3. Chaleur de combustion- combustion de l'acide benzoique
    Par invite7038d1f3 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 22/10/2007, 20h08
  4. Une anecdote sur le danger explosif de l'acétylène
    Par invite3992a954 dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 01/09/2007, 18h51
  5. Utilisation de l'Acétylène !!
    Par invitebe767243 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 15/03/2005, 09h01