Combustion de l'acétylène

[inviteb9446931]

Bonjour,
J'ai un petit devoir de chimie dont voici l'énoncé:

La combustion de 10 grammes d'acétylène (C₂H₂) permet théoriquement de porter la température de 2 L d'eau de 20°C à 80°C.
a) Quel sera le volume d'oxygène consommé lors de cette réaction?
b) Quel est le pouvoir calorifique de l'acétylène?

J'ai trouvé pour le a) 21.54 L. Est-ce que cela parait juste?
Pour le b), je ne sais pas vraiment comment m'y prendre. J'ai fait quelques calculs:

2L d'eau = 2000 g qui s'élèvent de 60°C
Alors 1 g d'eau s'élève de 0.03°C
Et comme la calorie est la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C la témpérature d'1 gramme d'eau, ici on a dépensé 0.03 calorie. Est-ce que c'est juste? Si oui, comment continuer?

Je viens de commencer ce sujet au Lycée. Merci de m'éclairer
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[moco]

Ce qui m'étonne, c'est que : 1. tu travailles en calories, alors que le monde entier a abandonné les calories il y a belle lurette, pour passer aux Joules, et 2. tu dis écrire depuis Genève, alors qu'il n'y a pas de lycée à Genève, mais des collèges.

Ceci dit, voyons ton problème. 10 grammes d'acétylène contient 10/26 mole de C2H2, donc 0.3846 mol. L'équation de la combustion est de : 2 C2H2 + 5 O2 --> 4 CO2 + 2 H2O.
Donc il faut 2.5 fois plus de O2 que de C2H2.
0.3846 mol de C2H2 demandent 0.3846·2.5 = 0.9615 mol O2. Ce qui occupe 21.5 litre.

Pour chauffer 1000 g d'eau de 60°, il faut fournir 60'000 calories. Et cette énergie a été fournie par 0.3846 mol d'acétylène. Donc le pouvoir calorifique de l'acétylène est de 60 kcal/0.3846 = 156 kcal/mol

[inviteb9446931]

Le mot Lycée est compris par les Français, les Neuchatelois et les Genevois, Collège prête à confusion puisque cela signifie cycle en France et à Neuchatel.
Et je travaille en calories car dans ma théorie l'explication est donnée en calories... mais c'est vrai que j'aurais pu faire la transformation en Joules.

Merci beaucoup pour l'explication !

[inviteb9446931]

Voici la réponse du b) en [Kcal/g] si ce problème intéresse quelqu'un:

Q_{(reçue par l'eau)} = m_eau C_eau deltaθ_eau = 2000 x 1 x 60 = 120'000 [cal] = 12 [Kcal]

PC_(C2H2) = Q / m_(C2H2) = 12'000 [cal/g] = 12 [Kcal/g]

[A voir en vidéo sur Futura]