raison ou pas ?

[inviteb804547e]

bonjours chers forumeur .
dans ma classe lors du bac blanc, on nous a demander:

7. Définir la vitesse de la réaction.

8. Établir l’expression de cette vitesse en fonction de la concentration en diode formé.


pour la 8 tout le monde m'avait dit qu'il a considéré que la vitesse de réaction équivaut a la vitesse de réaction volumique .
pour la 8 j'ai fais:

Vi=d(x(t))/d(t) équivaut Vi=d([diiode](t)*V)/d(t) soit la relation :
Vi= V * d([diiode])/d(t)

Or les autres de la classe ont trouvé Vi=d([diiode])/d(t)

est ce que vous pouvez me dire si j'ai raison .
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[Gregmo]

Salut,
X-->I2

v=d[I2]/dt=k*[I2]

k étant une constante de réaction

ça te donne d[I2]/[I2]=k*dt

après intégration tu as ln([I2])=ln([I2]0)+kt

[inviteb804547e]

merci pour la réponse , mais étant donné qu'on a pas encore fais les intégrale , ni y a t' il pas un autre moyen pour me répondre.

[Gregmo]

Ben, en fait c'était pas dans la question à priori, la réponse est juste :
v=d[I2]/dt
c'est à dire la variation de la quantité de I2 au cours du temps.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mor]

salut,
A la question 8, on te demandait la vitesse de réaction ou la vitesse volumique de réaction ?

[inviteb804547e]

on nous dit determiner la vitesse de reaction . puisque "cette" fait reference a la 7 qui nous demande de definir la vitesse de reaction.

[mor]

Salut,

on nous dit determiner la vitesse de reaction . puisque "cette" fait reference a la 7 qui nous demande de definir la vitesse de reaction.

Si c'est la vitesse de réaction : dx/dt donc V.d[I2]/dt

Si 'est la vitesse volumique de réaction : 1/V.dx/dt donc d[I2]/dt

[inviteb804547e]

donc comme il nous demande vitesse de reaction ...
merci MOR