Bonjour,
Voici mon exercice :
" Dans un bécher, on verse 2.7g d'argent métal en poudre et 12g de sulafte de fer (III). On complète avec de l'eau distillée de manière à obtenir 50 mL de solution.
a) écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction suscepible de se produire.
b)donner l'expression de la constante d'équilibre K associée à cette équation
c)sachant qu'à 25 °C, K =0.32 , déterminer l'avancement final de cette réaction.
d) en déduire la concentration des diverses espèces présentes dans la solution et la masse d'argent restant
(données: masses molaires atomiques : Mo=16 Ms= 32 Mfe=56 Mag=108)"
J'ai effectuer les questions :
a) Ag(s) + Fe3+(aq) = Ag+(aq) + Fe2+(aq)
et
b) K = ( [Fe2+]eq * [Ag+]eq ) / [Fe3+]eq
Cependant, pour la c), je suis face à un doute.
Voici la solution que j'ai établie :
- On dresse le tableau d'avancement :
____Ag(s) + Fe3+(aq) = Ag+(aq) + Fe2+(aq)
EI__|__ n0 _|___ n1 __|__ 0 ___|__ 0
EF__|_n0-xf_|_n1-xf__|__ xf ___|__ xf
- On remplace dans K :
K= ( [Fe2+]eq * [Ag+]eq ) / [Fe3+]eq
<=> K = [ (xf/V) * (xf/V) ] / [(n1-xf)/V]
<=> 0.32 = (xf*xf) / (n1-xf)
<=> xf² - 0.32 (n1-xf) = 0
<=> xf² + 0.32xf - 0.32n1 = 0
- On applique ensuite le discriminant pour trouver la valeur de xf.
Mais je ne sais pas si n1 doit être calculer pour Fe3+ ou Fe2(SO)3, car c'est bien du sulfate de fer (III) qu'on introduit, et c'est la masse du sulfate de fer (III) qu'on nous donne, de plus on nous indique la masse molaire des atomes S et O.
Merci d'avance pour votre aide, bonne fin de week-end.
Cordialement,
CyberInflames.
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car 12g c'est la masse de sulfate de fer et non pas la masse de fer uniquement.