Coucou tt le monde. J'ai un petit soucis : on me dit de prouver que la réaction suivante est en équilibre chimique 2 F(g) <=> F2(g).
Je pense alors à la formule delta G= delta H - TdeltaS
L'enthalpie est nulle puisqu'il s'agit d'une réaction de formation d'un corps simple et l'entropie est négative. Donc delta G est positif, or pour avoir un équilibre chimique il faudrait qu'il soit nul . Qu'en pensez vous?
Svp aidez moi
effectivement, avec la formule deltaG= deltaH - T deltaS, tu as si:
delta G>0 => pas de réaction
delta G=0 => equilibre
delta G<0 => reaction
donc si deltaH = 0; deltaS<0; il te reste à jouer sur T pour la transformer en equilibre.
heu tu veux dire il faut que T soit positif alors ?
non du tout.
ton deltaH = 0 et tu veux que deltaG=0
donc d'après l'équation il te faudrait: TdeltaS=0
si tu prend a=deltaS (valeur quelconque), alors T=0/deltaS=0
Or ce que je raconte est, pour ma part, assez abérant maintenant que je l'écris :/
Car à 0K (0zéro absolu), théoriquement, rien ne se passe vu que tout es figé.
avant que je ne raconte d'autre anerie et je laisse à des pros de la thermodynamie le soin de s'occuper de toi
