Besoin d'aide oxydoréduction

[invite424fcbe6]

Maintenant , le reste est du calcule logique
Bonne nuit
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[invite992a971f]

c = 2/48 = 4.2*10^-2 c juste?

[invite992a971f]

j dois aller me coucher donne moi les réponses pour la fin stp je n'ai pas bien compris

[invite424fcbe6]

0,30 est pour l'autre solution de javel !

[invite992a971f]

j ai pas compris la d e et f.

[invite992a971f]

c = 2/48 = 4.2*10^-2 c juste? ?

[invitef001f735]

En résumé pour toi Aude:

L'eau de Javel:

1. Constitution de l'eau de Javel

L'eau de Javel est préparée en faisant réagir du dichlore avec une solution d'hydroxyde de sodium .

a. Deux couples oxydant 1 réducteur du dichlore sont mis simultanément en jeu:

ClO- (aq)/ Cl2 (g) et Cl2 (g)/Cl-(aq).

Ecrire les deux demi-équations correspondantes en milieu acide.

ClO-(aq)+ 4 H++2 e -=Cl2(g)+2H2O.

Cl2(g) + 2e- =2Cl-(aq)

b . A partir des deux demi-équations, proposer une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O .

Cl2(g) + H2O----> ClO-(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq)

Quelle est l'originalité de cette équation chimique?

Le chlore est à la fois oxydé et réduit.

c . Quels ions sont essentiellement présents dans l'eau de Javel (nom et formule) ?
(ClO- ion hypochlorite ,Cl- ions chlorure,Na+ ion Sodium)

e. l'ion chlorure est -il un oxydant? justifier En déduire l'ion oxydant contenu ds l'eau de javel?

L'ion chlorure n'est pas l'oxydant , il est la forme la plus réduite de l'élément chlore donc il ne peut pas être un oxydant mais un réducteur.L'ion oxydant est ClO-.

2 . Degré chlorométrique

On a vu dans la question précédente, que le dichlore donne, en milieu basique, des ions Cl- (aq) et ClO- (aq) .

En milieu acide, c'est la réaction inverse qui a lieu:

ClO- (aq) + Cl- (aq) + 2 H+(aq) = Cl2(g) + H2O

On appelle degré chlorométrique d'une eau de Javel, le volume de dichlore gazeux que peut libérer, par cette réaction, 1 L d'eau de Javel.

a. Quelle quantité de matière de dichlore peut-être libérée par 1 L d'eau de Javel contenant 0,30 mol.L-1 d'ions hypochlorite ClO- (aq) et autant d'ions chlorure en présence d'un excès d'ions H+(aq)?

En regardant l'équation on s'aperçoit que 1 mole de ClO- et de Cl- donnent 1 mole de Cl2. Dans le cas présent nous avons 0,3*1=0,3mol (concentration*volume=quantité de matière) de ClO- et de Cl- donc nous produirons 0,3 mol de CL2.


b . Quel est le degré chlorométrique de cette eau de Javel ( on prendra 24 L.mol-l comme volume molaire des gaz) ?

Donc 0.3·24 = 7.2 L de Cl2.
Son degré chlorométrique est de 7.2 degrés.

c . L'eau de Javel commerciale titre 48 degrés chlorométriques . Quelle est sa concentration molaire en ion hypochlorite et en ions chlorure?

48 degrés signifie que 48 litres de dichlore sont formés pour un litre de solution.

Si on divise se volume par le volume molaire on obtient le nombre de mole de Cl2 formé.

48/24=2mol

on a vu précédemment grâce l'équation:

ClO- (aq) + Cl- (aq) + 2 H+(aq) = Cl2(g) + H2O

qu'une mole de Cl2 était donnée par une mole de ClO- et une de Cl-. en conséquence la concentration molaire en ion hypochlorite et en ions chlorure est de 2mol/L


d . Le contenu d'un berlingot de 250 mL d'une telle eau de Javel est introduit dans un seau. On y verse ensuite un autre produit commercial acide. Quel volume maximal de dichlore peut- il se dégager?

Bah 1/4 de 48 soit 12 l de CL2.


e . La toxicité du dichore apparaît à partir de 1 volume de dichlore pour 1000 000 volumes d'air. Quel devrait être le volume d'une pièce dans laquelle se produit un tel dégagement de dichlore afin de rester en dessous du seuil de toxicité?

La pièce devrait faire plus de 12 000 000 Litre soit plus 12 000 m^3 soit plus 4000 m² si la hauteur sous plafond est de 3m ; )

f.Comparer ce volume au volume de différentes pièces qui vs sont familières et conclure quant aux précautions à prendre lors de l'utilisation de l'eau de Javel.

Bah nos pièces familière sont (un peu) plus petite XD donc il ne faut jamais mettre mélanger la javel avec un autre produit.

Voila c'est la première et dernière fois que je fais ca pour toi!

Bisous