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démonstration à propos du pH



  1. #1
    emir1992

    Unhappy démonstration à propos du pH

    Ecrire la réaction de neutralisation de l'acide acétique par la soude:
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OCalculer la valeur numérique de la constante de l'équilibre correspondant:
    je trouve K=46,5

    Voilà pour l'instant ce que j'ai trouvé
    On me demande maintenant:
    Soit f la fraction d'acide neutralisé: montrer que le pH prend, pour 0<f<1, l'expression suivante:
    pH=pKa+log(f/(1-f))

    =>La dessus, j'ai réussi à montrer que:
    pH=pKa+log([base]/[acide])
    mais je n'arrive pas à faire une correspondance avec le f

    On me demande de montrer par ailleurs que le taux de titrage peut prendre l'expression de f=Vb/Vbeq, c'est a dire celle du rapport des volumes de soude versé en un point quelconque du titrage et à l'équivalence

    =>La dessus, j'ai essayé de faire une correspondance avec un tableau d'avancement ou je pose C=n/V et ou les n s'annulent grâce à ce que j'ai trouvé précédemment

    On me demande ensuite de tracer le graphe:
    pH=f*(log(f/(1-f)
    et là dessus on me demande de trouver une valeur expérimentale du pKa de l'acide acétique


    Comment je dois faire???

    Voilà où j'en suis pour le moment
    dites moi comment faire et si j'ai fait des erreurs
    merci d'avance

    -----


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  3. #2
    emir1992

    Re : démonstration à propos du pH

    aidez moi s'il vous plait!!!

  4. #3
    PaulHuxe

    Re : démonstration à propos du pH

    Tracer la courbe ça doit aller.

    De la courbe on peut trouver facilement l'équivalence (le point de saut de pH).
    a la demi équivalence (soit à la moitié de ce volume versé), pH = pKa

  5. #4
    moco

    Re : démonstration à propos du pH

    Soit f la fraction d'acide neutralisé: montrer que le pH prend, pour 0<f<1, l'expression suivante:
    pH=pKa+log(f/(1-f))

    Cette expression est d'une telle évidence que je ne sais pas bien comment tu ne peux pas le voir toi même.
    Je vais essayer avec un exemple numérique.
    Soit une solution contenant 0.6 mole d'acide acétique par litre. Donc c = 0.6 M. Tu y ajoutes 0.15 mole de NaOH. Ceci détruit 0.15 mole d'acide, et cela forme 0.15 mole de ions acétate (= base). Tu as détruit une fraction f de ton acide initial, avec f = 0.15/0.6 = 0.25 = 25%.
    Il reste 0.6 - 0.15 = 0.45 mole d'acide. Et cette valeur est aussi égale à c(1-f)
    La quantité de base formée et 0.15, mais c'est aussi 0.25·0.6 = cf
    Tu utilises le résultat que tu as trouvé, à savoir :
    pH = pKa + log(base/acide)
    Donc on tire : pH = pKa + log (f/(1-f))

  6. #5
    emir1992

    Re : démonstration à propos du pH

    merci beaucoup, je vais essayer de ma débrouiller avec ça, mais par contre j'avais du mal à faire le lien avec f et la concentration en fait
    je n'arrivais pas à savoir à quoi correspondait f en fait

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    emir1992

    Re : démonstration à propos du pH

    le probleme, c'est que j'ai une concentration de 0.0215 pour CH3COOH donc j'arrive pas à faire la méthode parce que j'ai un probleme dans le pourcentage
    j'ai une concentration de 0.1 pour NaOH
    un volume équivalent de 10.75mL
    et un volume initial de CH3COOH de 50mL

    Je pense m'etre trompé dans mon calcul de concentration de CH3COOH
    Pouvez vous me dire ou?

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