démonstration à propos du pH

[invite88cf311c]

Ecrire la réaction de neutralisation de l'acide acétique par la soude:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OCalculer la valeur numérique de la constante de l'équilibre correspondant:
je trouve K=46,5

Voilà pour l'instant ce que j'ai trouvé
On me demande maintenant:
Soit f la fraction d'acide neutralisé: montrer que le pH prend, pour 0<f<1, l'expression suivante:
pH=pKa+log(f/(1-f))

=>La dessus, j'ai réussi à montrer que:
pH=pKa+log([base]/[acide])
mais je n'arrive pas à faire une correspondance avec le f

On me demande de montrer par ailleurs que le taux de titrage peut prendre l'expression de f=Vb/Vbeq, c'est a dire celle du rapport des volumes de soude versé en un point quelconque du titrage et à l'équivalence

=>La dessus, j'ai essayé de faire une correspondance avec un tableau d'avancement ou je pose C=n/V et ou les n s'annulent grâce à ce que j'ai trouvé précédemment

On me demande ensuite de tracer le graphe:
pH=f*(log(f/(1-f)
et là dessus on me demande de trouver une valeur expérimentale du pKa de l'acide acétique

Comment je dois faire???

Voilà où j'en suis pour le moment
dites moi comment faire et si j'ai fait des erreurs
merci d'avance
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[invite88cf311c]

aidez moi s'il vous plait!!!

[invite83d165df]

Tracer la courbe ça doit aller.

De la courbe on peut trouver facilement l'équivalence (le point de saut de pH).
a la demi équivalence (soit à la moitié de ce volume versé), pH = pKa

[moco]

Soit f la fraction d'acide neutralisé: montrer que le pH prend, pour 0<f<1, l'expression suivante:
pH=pKa+log(f/(1-f))

Cette expression est d'une telle évidence que je ne sais pas bien comment tu ne peux pas le voir toi même.
Je vais essayer avec un exemple numérique.
Soit une solution contenant 0.6 mole d'acide acétique par litre. Donc c = 0.6 M. Tu y ajoutes 0.15 mole de NaOH. Ceci détruit 0.15 mole d'acide, et cela forme 0.15 mole de ions acétate (= base). Tu as détruit une fraction f de ton acide initial, avec f = 0.15/0.6 = 0.25 = 25%.
Il reste 0.6 - 0.15 = 0.45 mole d'acide. Et cette valeur est aussi égale à c(1-f)
La quantité de base formée et 0.15, mais c'est aussi 0.25·0.6 = cf
Tu utilises le résultat que tu as trouvé, à savoir :
pH = pKa + log(base/acide)
Donc on tire : pH = pKa + log (f/(1-f))

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite88cf311c]

merci beaucoup, je vais essayer de ma débrouiller avec ça, mais par contre j'avais du mal à faire le lien avec f et la concentration en fait
je n'arrivais pas à savoir à quoi correspondait f en fait

[invite88cf311c]

le probleme, c'est que j'ai une concentration de 0.0215 pour CH3COOH donc j'arrive pas à faire la méthode parce que j'ai un probleme dans le pourcentage
j'ai une concentration de 0.1 pour NaOH
un volume équivalent de 10.75mL
et un volume initial de CH3COOH de 50mL

Je pense m'etre trompé dans mon calcul de concentration de CH3COOH
Pouvez vous me dire ou?