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demonstration



  1. #1
    poodle33

    demonstration


    ------

    Bonjour j'ai un probléme de chimie général, plus précisément une question de TP, je vous explique:

    Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium; à partir d'iodate de potatium solide:
    nous disposons d'une solution de thiosulfate de sodium dont la concentration molaire volumique est de l'ordre de 0.005mol/L
    L'iodate de potatium se trouve dans le commerce sous la forme d'un solide cristallislé blanc, pur, stable, de formule KIO3.
    Il est possible d'étalonner la solution de thiosulfate de sodium de titre inconnue par les ions iodates en milieu acide. en milieu acide, en présence d'ions iodures ajouté en excé, les ions iodates réagissent pour donner du diiode.
    le diiode qui apparait est ensuite dosé poar le thiosulfate de sodium.

    Ma question:
    Montrer que la concentration molaire de la solution de tiosulfate de sodium peut être calculer à l'aide de la relation: Cs=6m/10M*Ve


    Sachant que
    _Ve = à la chutte de la burette à l'équivalence
    _M = masse molaire de iodate de potatium
    _ m = masse d'iodate de potassium pesé
    _ Cs = la concentration molaire volumique de la solution de thiosulfate de sodium

    on sais que Cs = 6m/M*Ve

    ça serais super sympa si quelqu'un pouvait m'aider à résoudre cette question
    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    pephy

    Re : demonstration

    bonjour,
    première chose à faire écrire l'équation .
    C'est de l'oxydo-réduction;quels sont les couples rédox qui interviennent?

  4. #3
    poodle33

    Re : demonstration

    les couples OX/RED qui interviennent sont:

    I2/I-
    IO3-/I-
    S4O62-/S2O32-

    Il y a deux équations:
    la premèire la réaction 1

    2I-=I2+2e- *5
    10e-+2IO3-+12H+=I2+6H2O
    10I-+2IO3-+12H+->6I2+6H2O

    la deuxième la réaction 2

    2S2O32-=S4O62-+2e-
    I2+2e-=2I-
    2S2O32-+I2->S4O62-+2I-


    d'après la stochiométrie de la réaction à l'équivalence on a:

    6nIO3-=2nI2
    nS2O32-=2nI2

    on en déduit que:

    6nIO3- = nS2O32-

    donc on peut en déduire que:

    6m/M=Cs*Ve donc Cs=6m/M*Ve

    tout ça pour dire que j'ai quand même réfléchis a ce problème pendant un bon petit moment

    merci d'avance

  5. #4
    pephy

    Re : demonstration

    pas mal!
    mais il faut revoir les relations entre concentrations et normalités oxydante ou réductrice:
    Na2S2O3 1N -> 0,5 mol/l
    I2 1N--> 0,5 mol/l
    iodate 1N-->1/5 mol/l

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    pephy

    Re : demonstration

    autre chose: si Ve intervient il me semble qu'il devrait y avoir aussi le volume d'iodate dosé...?

  8. #6
    poodle33

    Re : demonstration

    Escusez moi je chercher surtout a démontrer que la concentration molaire de la solution de tiosulfate de sodium peut être calculer à l'aide de la relation: Cs=6m/10M*Ve

    Pas à la calculé car j'ai pas toutes les valeurs vue que j'ai pas encore fait le tp on me demande juste de démontrer

    merci quand pour les informations que vous m'avez données

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