demonstration

[invite7e074e92]

Bonjour j'ai un probléme de chimie général, plus précisément une question de TP, je vous explique:

Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium; à partir d'iodate de potatium solide:
nous disposons d'une solution de thiosulfate de sodium dont la concentration molaire volumique est de l'ordre de 0.005mol/L
L'iodate de potatium se trouve dans le commerce sous la forme d'un solide cristallislé blanc, pur, stable, de formule KIO₃.
Il est possible d'étalonner la solution de thiosulfate de sodium de titre inconnue par les ions iodates en milieu acide. en milieu acide, en présence d'ions iodures ajouté en excé, les ions iodates réagissent pour donner du diiode.
le diiode qui apparait est ensuite dosé poar le thiosulfate de sodium.

Ma question:
Montrer que la concentration molaire de la solution de tiosulfate de sodium peut être calculer à l'aide de la relation: C_s=6m/10M*Ve

Sachant que
_Ve = à la chutte de la burette à l'équivalence
_M = masse molaire de iodate de potatium
_ m = masse d'iodate de potassium pesé
_ C_s = la concentration molaire volumique de la solution de thiosulfate de sodium

on sais que C_s = 6m/M*Ve

ça serais super sympa si quelqu'un pouvait m'aider à résoudre cette question
merci d'avance
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[pephy]

bonjour,
première chose à faire écrire l'équation .
C'est de l'oxydo-réduction;quels sont les couples rédox qui interviennent?

[invite7e074e92]

les couples OX/RED qui interviennent sont:

I₂/I^-
IO₃^-/I^-
S₄O₆^2-/S₂O₃^2-

Il y a deux équations:
la premèire la réaction 1

2I^-=I₂+2e^- *5
10e^-+2IO₃^-+12H⁺=I₂+6H₂O
10I^-+2IO₃^-+12H⁺->6I₂+6H₂O

la deuxième la réaction 2

2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2e^-
I₂+2e^-=2I^-
2S₂O₃^2-+I₂->S₄O₆^2-+2I^-


d'après la stochiométrie de la réaction à l'équivalence on a:

6n_IO3^-=2n_I2
n_S2O3^2-=2n_I2

on en déduit que:

6n_IO3^- = n_S2O3^2-

donc on peut en déduire que:

6m/M=C_s*Ve donc C_s=6m/M*Ve

tout ça pour dire que j'ai quand même réfléchis a ce problème pendant un bon petit moment

merci d'avance

[pephy]

pas mal!
mais il faut revoir les relations entre concentrations et normalités oxydante ou réductrice:
Na2S2O3 1N -> 0,5 mol/l
I2 1N--> 0,5 mol/l
iodate 1N-->1/5 mol/l

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

autre chose: si Ve intervient il me semble qu'il devrait y avoir aussi le volume d'iodate dosé...?

[invite7e074e92]

Escusez moi je chercher surtout a démontrer que la concentration molaire de la solution de tiosulfate de sodium peut être calculer à l'aide de la relation: Cs=6m/10M*Ve

Pas à la calculé car j'ai pas toutes les valeurs vue que j'ai pas encore fait le tp on me demande juste de démontrer

merci quand pour les informations que vous m'avez données