bonjour j'ai besoin d'aide pour un exercice qui me paraissait pourtant simple voici l'ennoncé:
un atome d'hydrogène à sont état fondamental est excité par une décharge électrique. L'électron de cet atome subit alors une transition au niveau énergétique n2=9
A/ calculer l'énergie absorbée par cet atome en eV et la fréquence correspondante en s-1
B/ l'électron excité se stabilise en subissant une transition du niveau n2 à un niveau inférieur n1 cette transition s'accompagne par une émission d'énergie sous forme de raie lumineuse qui est équivalente à celle émise par la première raie dans la série de balmer
calculer l'énergie d'émission de l'e de l'atome d'H en eV
a quelle série appartient cette transition?
dessinez le graphe énergétique montrant cette transition du niveau n2 au niveau n1
on donne RH= 1.1 10^-7 m-1
C= 3 10^8 m*s-1
H+ 6.62 10^34 j*s
e= -1.6 10^-19



pour la question A j'ai répondu
E= | (-13.6/9²) | = 0.17 eV = 2.7 10^-20 J
E= H V (V= fréquence) >> V= E/H >> V= 408 10^11 s-1
j'ai de gros doutes sur cette réponse, comme l'impression que j'ai fait n'importe quoi

pour la question B :
si c'est la premiere raie de la série de balmer alors n1=2 et n2=3
donc E= | (-13.6/4) - (-13.6/9) | = 1.88 eV
apres on nous demande a quelle série elle appartient alors qu'on nous a déja dit que c'était balmer?
et je ne vois pas non plus de quel graphe énérgétique il s'agit !