bonsoir a tous j'ai un problème pour finir un exo de chimie :
on mélange un volume v=20.0ml d'une solution d'acide éthanoique de concentration c= 1.0.10-² mol/l et exactement la méme chose pour une solution de sodium(na+;no2-). la conductivité de la solution est de 1.13 mS/cm.
les deux premières uestion je les ai trouvé mais après je ne suis pas sur :
3) ecrire l'expression litérale de la conductivité du mélange en fonction des concentrations molaires finales des espèces présentes.
j'ai trouvé sigma = lamba Na+[Na+]+lambda NO2-[NO2-]+lambda CH3CO2-[CH3CO2-]
4) écrire l'expression littérale de la constante K d'équilibre associée à l'équation de réaction en fonction des concentrations molaires finales des ions éthanoate et nitrite.
j'ai trouvé K=[CH3CO2-]f ²/(c-[CH3CO2-]f)[NO2-]f
5)en déduire la concentration molaire finale des ions éthanoate puis des ions nitrites.
6) Quel est le taux d'avancement final de la réaction?
c'est ces deux question que je n'arrive pas à faire si vous pouviez m'aider svp...
voici les données de l'exercice :
K=4.0.10-²
voici les conductivités molaires ioniques de:
CH3CO2- = 4.1 mS.m²/mol
NO2- = 7.2 même unité
Na+=5.0 même unité
j'ai déja essayé de trouver la question 5 mais mes résultats était négatif, je n'ai donc pas pu continuer...
si vous pouviez m'aider ca serait vraiment gentil.Merci d'avance.
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