Préparation de solutions

**mimi0211** · 27/01/2009, 22h13

Bonsoir,
comment préparer une solution 1M d'acide phosphorique H3PO4 à partir d'une solution concentré ( 85%)
merci bien

**petit pharmacien** · 28/01/2009, 17h25

je ne sais pas si cela peut vous aider, mais je crois que 85% veut dire que vous avez 85g de votre produit chimique dans 100g d'eau

**PaulHuxe** · 29/01/2009, 10h07

presque exact. C'est dans 100 g de solution, pas dans 100 g d'eau. (ici on a en fait 85 g d'acide, 15 g d'eau dans 100 g de solution). De là, en connaissant la densité de la solution mère (cf bouteille), on peut déterminer la masse d'H3PO4 par litre de solution.
De la masse on tire le nombre de moles. On peut donc avoir la concentration de cette solution.

Après c'est facile

**mimi0211** · 29/01/2009, 15h19

Merci infiniment à vous deux
j'ai essayer de faire tous le calcul et je me suis arrivé qu'il me faut
56,82 ml d'H3PO4 ( 85%) ;de densité égale à 1,76 et de masse molaire de 98 ; pour la préparation d'un litre de solution H3PO4(1M)
est ce que quelqu'un pourra me confirmer l'exactitude de mon résultat?

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**HarleyApril** · 29/01/2009, 15h28

pour faire un litre de solution molaire, il te faut 98g d'acide phosphorique
la pureté étant à 85%, il te faut peser 98/0,85=115,3g de solution
la densité étant de 1,76, il te faut mesurer 115,3/1,76=65mL

cordialement

**mimi0211** · 29/01/2009, 15h48

Exactement je me suis trompé au calcul
merci bien
Cordialement

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