Sel d'ammonium, amide, nitrile.

[jack1632]

Bonsoir,

Je me demandais comment faire pour obtenir un amide du genre ch3conh2, à partir de l'acide acétique. Je me suis dis que:
ch3cooh + nh3 => ch3co2nh4 (un sel d'ammonium),
puis il suffirai de déshydrater ch3co2nh4, et j'obtiendrai ainsi ch3conh2 + h2o.

Mais voilà, j'ai mélangé de l'acide acétique et de l'ammoniaque, et rien ne se passe. J'ai chauffé la solution jusqu'à ce que tout soit évaporé, et j'ai obtenu un résidu tout noir. Est-ce cela un sel d'ammonium, ou bien est-ce que la réaction n'a pas fonctionnée?
Y a-t-il un catalyseur spécial pour démarer la réaction, faut-il chauffer ou non?

Merci d'avance
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[invite60c4c827]

Je sais pas ce qu'est ce residu noir mais tu as du faire une reaction acide base et former un sel d'ammonium et l'acetate.
Pour obtenir l'amide il faut passer par un intermediaire type chlorure d'acide en halogenant l'acide acetique par du chlorure de thionyle (SOCl2) ou par PCl5 par exemple...
Ensuite tu fais agir ton amine dessus et ça devrait marcher...enfin je crois ...


voilà...

[jack1632]

Le problème, c'est que justement c'est pour la préparation d'une amine que j'essaie d'obtenir un sel d'ammonium, un amide, puis un nitrile et enfin une amine.
Donc comment faire pour récupérer le sel d'ammonium qui se trouve dans la solution ch3cooh + nh3? Est-ce qu'un sel se forme bel et bien? Ou es-ce juste une réaction théorique que l'on donne au cours de chimie? Lorsque je mélange CH3COOH et NH3, la solution se trouble légèrement, est-ce normal? Est-ce qu'un sel d'ammonium comme ch3co2nh4 est soluble dans l'eau, est-il volatil à température ambiante (ce qui expliquerai que je n'ai rien récupéré du tout) ?