[exo] un peu bizarre

[mangakisa]

Bonjour!!!

Voilà l'exercice que j'ai à résoudre:

On mélange 40 mL d'une solution aqueuse d'acide maléique, H₂A (aq), de concentration de soluté apporté 0,10 mol.L^-1, et 20 mL d'une solution aqueuse d'un sel de sa base conjuguée, Na⁺(aq) + HA^-(aq), de concentration de soluté apporté 0,050 mol.L^-1. On obtient une solution S₁.

1. Déterminer les concentrations des espèces présentes dans le mélange à l'état initial.

Pour l'équation bilan j'ai pensé à H₂A + HA^- + 2H₂O = HA^- + A^2- + 2H₃O⁺
D'abord est ce que c'est juste? Et ensuite quelle est la différence entre une concentration de soluté apportée et une des espèces présentes???

Merci de votre aide d'avance
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[mangakisa]

apparement il n'y a pas que moi qui le trouve bizarre cet exercice ^^

[skeptikos]

Tu as 40 ml dune solution d'acide maleïque à un certaine concentration, à ces 40 ml tu ajoutes 20 ml d'autre chose. La concentration d'acide maleïque dans le mélange final est donc différente, à toi de la calculer.
Rien de bizarre.C'est aussi simple que ça.
Bonsoir.

[mangakisa]

ok... à force de faire des exercices trop compliqué on voit des pièges partout ^^ merci pour ton aide et bonsoir aussi

[A voir en vidéo sur Futura]