Précipitation avec des sels

[invite121943e4]

Bonjour,
je suis en train de bosser sur un tp sur les précipitations des sels...
Je bloque sur quelques questions !

1) Quelles sont les techniques analytiques basés sur le phénomène d'emission des couleurs??

Je pense colorimétrie et spectroscopie, c'est exact ?
(cela n'a pas grand rapport avec les precipitation, c'est par rapport à une experience péliminaire sur des test a la flamme...)

2) Sachant que lors de l'experience il a fallu melanger plusieurs solutions contenant des sels (NaOH, CuCl...), et faire un tableau a double entrée pour montrer qui precipite avec qui ...
On est sensé trouver a un moment une precipitation MATALLIQUE et non de sel. Je suppose que cela va se produire avec une espece contenant OH, puisque la precipitation metallique donne :
M+ + OH- > MOH
Bref, il faut expliquer le phenomène. Quel genre d'explication je dois fournir ?

3) "Dans le cas où on utilise NaOH comme reactif, et qd il se forme un précipité, preciser pour quel cation cela se produit et EXPLIQUER CE PHENOMENE".
La encore je ne sais pas bien quoi dire ...

Merci de votre aide, bonne soirée !!
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[moco]

S'il se forme un dépôt de métal lors d'un mélange, ce ne sera pas dû à l'action du ion OH-. Car ce ion déterminera la formation de composé comme M(OH)2 ou M(OH)3, mais pas de métal.
S'il se forme un dépôt métallique, c'est qu'il y avait un fort réducteur en solution. Et il n'y a pas beaucoup de métaux qui peuvent ainsi apparaître par réaction chimique à partir d'une solution. Moi je ne connais guère que l'argent et le mercure. Les sels d'argent et de mercure se font réduire en argent métallique par les sels de Fe(II) ou des composés organiques.

[invite121943e4]

Ok d'accord, j'ai compris, merci d'avoir repondu a ma 2eme question