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Reconnaître des sels!



  1. #1
    Afumade

    Reconnaître des sels!


    ------

    Bonjour à vous ooh grands scientifiques, j'aurais une petite question assez urgente ^^" vu que demain une petite interrogation devra tester mes aptitudes.

    Voilà où est le probléme, pour ces différents produits mes suppositions diffèrent avec celle du professeur, et je n'en comprend pas la raison pour mon plus grand malheur -_-:

    Na2SO4: il s'agit pour moi sans aucun doute d'un sel basique, mais pour le professuer il s'agit d'un sel neutre! Pourquoi l'anion SO4 -2 ne devrait pas réagir? c'est illogique!

    Même chose pour AlPO4 et K2SO4... Pourtant le SO4 -2 provient de HSO4 - et donc est base faible.

    Merci de m'éclaircir les idées.

    -----

  2. #2
    bgervais2004

    Re : Reconnaître des sels!

    Salut,
    C'est la même chose avec NaCl ou KCl. HCl est un acide fort et pourtant NaCl est bien neutre.
    SO4 2- ne réagit pas avec l'eau.

  3. #3
    rouviv

    Re : Reconnaître des sels!

    Bonsoir,
    alors la a mon avis tu es en train de melanger la basicité des reactions acido-basique avec des sels sels comme Na2SO4
    En effet on dit d'une espece qu'elle est basique si son pH est superieur a 7
    en revanche pour ton composé Na2SO4 tu doit voir que tu as
    2Na+ et tu as (SO4)2- alors la quand ton prof te di que c'est neutre c'est juste que tu as un équilibre des charge comme tu le vois si tu mets un Na+ ac (SO4)2-tu n'as pas d'equilibre des charges donc il te faut deux ion sodium(Na+)
    le tout forme un composé neutre au niveau des charges
    Dire que ce composé est un sel basique est par consequent faux puisque ce composé n'est ni un acide ni une base conjuguée
    as -tu compris ce que je t'ai di????

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