Volume et masse d'une solution de HCl

[invited1d3e2f7]

Bonjour,

On m'affirme que prendre 1 gramme d'une solution aqueuse de HCl (de concentration 0,1 Mol.L-1 ou 1 mol.L-1) revient en fait à prendre 1 mL d'eau étant donné que la concentration de la solution est très faible !? Comment cela est-il possible?

Moi j'aurais plutôt pris la masse volumique de la solution de HCl qui m'aurait donné, pour une masse déterminée, le volume correspondant. Mais impossible de trouver la valeur de cette satanée masse volumique !

Bref je deviens fou, je n'arrête pas de réfléchir à ce pb, aidez-moi !!! Merci beaucoup !
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[invite8241b23e]

Salut !

Il faut que tu transformes tout en mole pour pouvoir comparer. Sinon, tu peux pas comparer des g/L avec des L ou des moles...

[invite624c5402]

La masse molaire de HCl est 36,45 g.mol-1
En considérant une solution à 1 mol.L-1 , la masse d'un litre de cette solution est alors (en considérant que seul HCl est présent):
masse d'1L d'eau + 36,45 grammes
soit 1036,45 g

La variation relative de la masse est donc:
(1036,45-1000)/1000x100=3,645 %
Cette variation est faible, d'autant plus si l'on veut prélever 1g
En prélevant 1mL, la masse de liquide est de:
m=1036,45x10^-3= 1,03645g !

ou bien pris dans l'autre sens:
v=1/1036,45=0,965mL

cette variation est trop faible pour etre visible, je pense que c'est pour cette raison qu'est faite cette simplification.

[invite5abbed55]

Tout dépend surtout de la dilution. Si tu prends 1g (mais parle plutot en mL: dans ce cas, disons que 1g = 1mL en considérant une densité de 1, comme l'eau) et que tu ne les dilue pas, alors c'est acide, même très acide: pour c=0.1mol.L-1 le pH est de 1 est pour c=1mol.L-1, le pH est inférieure à 1. Par contre si tu dilue les 1mL d'HCl le pH diminue, mais ça reste acide, même dans un litre. Par ex, 1 mL d'HCL à 0.1mol.L-1 ds 1L est une dilution par 1000 donc ta concentration de passerait à 10^-4mol.L-1, donc pH=4...
Ceux qui t'ont dit que c'est comme de la flotte n'ont pas tout compris...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited1d3e2f7]

Merci de vos réponses. Néanmoins je ne pense pas avoir été clair. Je veux juste savoir la quantité d'eau qu'il y a quand on prend 1g d'une solution aqueuse de HCl à 0,1 ou 1 mol.L-1 .

De plus, je ne sais pas si on peut raisonner comme kingax l'a fait. En effet, quand on dit une solution aqueuse à x mol.L-1, ça veut bien dire qu'on a x mol dans 1L de solution et non pas dans 1L d'eau, non?

De plus, la préparation d'une solution aqueuse de HCl se fait à partir du chlorure d'hydrogène qui est un gaz et que l'on dissout dans l'eau comme ceci HCl + H2O ---->H3O+ + Cl-. Tout ceci pour savoir si 1 mol de gaz correspond à un poids de 36,45 g ou si cette relation ne marche que pour les solides ou les liquides ?


Merci de m'avoir lu jusqu'ici et de m'aider

[persona]

On peut tout à fait raisonner comme kingax pour des concentrations aussi faibles en HCl.
Supposons que la densité de la solution aqueuse soit égale à 1,00 - ce qui est très raisonnable, étant donné que la densité de la solution de HCl concentré (solution à 37%, soit environ 11 mol/L) n'est que de 1,19.
1g de cette solution, soit 1 mL, contient donc 0,001 mole de HCl, soit 0,0365 g de HCl, et par conséquent 0,9635 g d'eau.
Pour la solution à 0,1 mole/L, le même raisonnement conduit à dire que 1 g de la solution contient 0,00365 g de HCl et 0,99635 g d'eau.

[invited1d3e2f7]

ça y est, j'ai compris ! Je suis trop content !! Merci à tous ceux qui ont répondu à mon mail et en particulier Persona !