Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
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Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?



  1. 16/11/2007, 12h05 #1
    invitef6580c44

    Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?


    ------

    Hello joyeux chimmistes !

    Sachant qu'on ne peut appliquer pH=-log[H+], comment calculer le pH d'une solution de HCl de concentration 2 mol.l^-1 ?

    -----
  2. 16/11/2007, 12h10 #2
    invite8241b23e

    Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?

    Salut !

    Il faut utiliser la force ionique du milieu et l'activité des ions.
  3. 16/11/2007, 12h29 #3
    invitef6580c44

    Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?

    Dans le cas de HCl, ça nous fait une force ionique I=2 mol.l-1.
    Mais comment passer de I à l'activtité de H+?
  4. 16/11/2007, 13h00 #4
    invite8241b23e

    Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?

    ...

    Tu as un cours sur ces notions ou pas ? Sinon, fais une petite recherche sur internet, et tu devrais trouver toutes les formules !
  5. Aujourd'hui
    A voir en vidéo sur Futura
  6. 16/11/2007, 22h04 #5
    invite532eaf5b

    Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?

    C'est trés simple, tu néglige l'autoprotolyse de l'eau, et comme tu le sai HCl se dissout totalement dans l'eau. Et on a la formule pH = -Log[H3O+]. je pense que tout est dis
  7. 16/11/2007, 22h49 #6
    invite3b573b4a

    Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?

    sauf que dans l'exercice on considere que la solution est trop concentrée pour que l'activité soit supposée égale à la concentration.

    Mais tu as pH = - log [a(H3O+) ]
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