Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?

**feoffrey06** · 16/11/2007, 11h05

Hello joyeux chimmistes !

Sachant qu'on ne peut appliquer pH=-log[H+], comment calculer le pH d'une solution de HCl de concentration 2 mol.l^-1 ?

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invite19431173 · 16/11/2007, 11h10

Salut !

Il faut utiliser la force ionique du milieu et l'activité des ions.

**feoffrey06** · 16/11/2007, 11h29

Dans le cas de HCl, ça nous fait une force ionique I=2 mol.l-1.
Mais comment passer de I à l'activtité de H+?

invite19431173 · 16/11/2007, 12h00

...

Tu as un cours sur ces notions ou pas ? Sinon, fais une petite recherche sur internet, et tu devrais trouver toutes les formules !

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**ivan59200** · 16/11/2007, 21h04

C'est trés simple, tu néglige l'autoprotolyse de l'eau, et comme tu le sai HCl se dissout totalement dans l'eau. Et on a la formule pH = -Log[H3O+]. je pense que tout est dis

**R4ouL** · 16/11/2007, 21h49

sauf que dans l'exercice on considere que la solution est trop concentrée pour que l'activité soit supposée égale à la concentration.

Mais tu as pH = - log [a(H3O+) ]

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