Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
16/11/2007, 12h05
#1
feoffrey06
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Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
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Hello joyeux chimmistes !
Sachant qu'on ne peut appliquer pH=-log[H+], comment calculer le pH d'une solution de HCl de concentration 2 mol.l^-1 ?
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16/11/2007, 12h10
#2
invite19431173
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Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
Salut !
Il faut utiliser la force ionique du milieu et l'activité des ions.
16/11/2007, 12h29
#3
feoffrey06
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Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
Dans le cas de HCl, ça nous fait une force ionique I=2 mol.l-1.
Mais comment passer de I à l'activtité de H+?
16/11/2007, 13h00
#4
invite19431173
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Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
...
Tu as un cours sur ces notions ou pas ? Sinon, fais une petite recherche sur internet, et tu devrais trouver toutes les formules !
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A voir en vidéo sur Futura
16/11/2007, 22h04
#5
ivan59200
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Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
C'est trés simple, tu néglige l'autoprotolyse de l'eau, et comme tu le sai HCl se dissout totalement dans l'eau. Et on a la formule pH = -Log[H3O+]. je pense que tout est dis
16/11/2007, 22h49
#6
R4ouL
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Re : Quel est le pH d'une solution de HCl à 2 mol.l^-1?
sauf que dans l'exercice on considere que la solution est trop concentrée pour que l'activité soit supposée égale à la concentration.