[1°S][Reactions Acido-basique] : Question !

[invite8222e139]

Bonjour tout le monde !

J'ai contrôle de Chimie demain sur le thème de la réaction acido basique. J'ai bien compris le chapitre mais j'ai cependant une question, merci d'avance à ceux qui prendront le temps de me répondre !

Ma question est la suivante :

Dans les différents exercices on me demande d'étudier une réaction entre deux espèces par exemple entre l'hydrogénocarbonate de sodium
NaHCO3 et l'acide acétique.. Je sais que NaHCO3 après dissolution donne Na+ + HCO3- ... Je sais aussi que CH3COOH donne CH3COO- + H+

Puis on me demande d'écrire l'équation acido-basique et la j'ai un soucis : HCO3- c'est soit le couple HCO3-/ CO3^2- soit (CO2 + H2O) / HCO3-

Moi j'avais pris le premier couple et non .. erreur il fallait utiliser le 2eme alors que l'énoncé ne précise rien !

Ce que je comprends pas c'est que lorsque j'ai des équations comment savoir qui prendre en base ou en acide, à moins de tous savoir par coeur y-a-t-il une méthode ?

Les énoncés donnent souvent une espèce qui va réagir dans l'équation sans préciser si c'est une base ou un acide, on ne sait alors pas si l'ion H+ a déjà était ajouté ...

J'éspère que vous comprendrez ma question !
Merci d'avance,
Toto
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[moco]

Quand tu mélanges de l'acide acétique CH₃COOH et du NaHCO₃, donc des ions Na⁺ et HCO₃^-, tu dois te demander qui va donner un proton et qui va le recevoir.
Comme donneur de proton tu as le choix. C'est soit HCO₃^- soit CH₃COOH. Aucune autre espèce présente ne possède des atomes H.
Admettons que ce soit HCO₃^-. Une fois sans proton, il deviendrait CO₃^2- ce qui n'est pas stupide. Mais qui recevrait ce proton ? Ce ne peut pas être Na⁺ (car NaH²⁺ n'existe pas). Cela devrait donc être CH₃COOH, lequel deviendrait quelque chose comme CH₃COOH₂⁺. Mais hélas il n'existe pas de ion connu ayant pour structure CH₃COOH₂⁺. C'est le couac. L'hypothèse de départ est incorrecte.
Donc le donneur de proton n'est pas HCO₃^-. Ce devrait être CH₃COOH. Essayons de voir si les conséquences de ce choix sont raisonnables. Ayant perdu un proton, CH₃COOH devient CH₃COO-, qui existe : fort bien. Qui peut recevoir ce proton ? Ce n'est pas Na⁺, comme vu plus haut, et cela ne peut être que HCO₃^-, pour autant que l'espèce formée par capture de proton existe. Or HCO₃^- forme H₂CO₃, par capture de proton, ce qui se décompose immédiatement en H₂O et CO₂. mais peu importe : ces molécules existent. Donc tu as fait le bon choix, qui se résume par l'équation :
CH₃COOH + HCO₃^- --> CH₃COO^- + H₂O + CO₂.

[invite8222e139]

Merci beaucoup pour cette réponse, je pense avoir compris la méthode de raisonnement

Bonne soirée !
Toto