Bonjour,

Je suis en L2 de bio et chimie et j'ai un exercice qui me pose problème.Les conditions initiales sont les suivantes : "on réalise une solution initialement 2.10-² mol.l-1 en CH3COOH et 5.10-² mol.L-1 en soude (NaOH). On titre 25 mL de cette solution par HCL de concentration 1 mol.L-1".

A partir de là, j'ai pu déterminer que OH- base forte allait réagir avec l'acide fort (HCL--> h30+ Cl-). Ce qui fait que j'ai une équivalence avec un volume équivalent de 1.25 mL. Mais je sais qu'il n'en y a deux car avec l'exo, j'ai une courbe jointe et je peux y voir 2 équivalences. Pourtant le HCL, une fois avoir consommé la soude, ne pourra consommé le ch3cooh car ce sont deux acides.
Je ne vois pas comment déterminer ma seconde équivalence.

Pourriez-vous m'expliquer dans ce cas, comment les espèces chimiques réagissent entre elles, ce qui pourraient me faire comprendre pourquoi il y a deux équivalences. Merci d'avance !