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dilution éthanol



  1. #1
    ambiga

    dilution éthanol


    ------

    Bonjour,

    Je dois faire 50 mL d'éthanol 80% (v/v) à partir d'éthanol 96%.
    Comment faire?
    Est-ce que je mets 50 mL d'éthanol 96%+10 mL d'eau distillée?
    Merci de me répondre le plus vite possible.

    -----

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  4. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : dilution éthanol

    Bonjour
    Le problème avec l'éthanol et l'eau, c'est qu'un litre de l'un plus un litre de l'autre ne fait pas exactement deux litres, mais un peu moins
    Pour donner une réponse exacte, il nous faudrait donc les densités des deux solutions.
    Par contre, pour un calcul approché, voici comment tu peux faire
    Dans 50mL d'alcool à 80%, tu as 40mL d'éthanol et 10mL d'eau.
    Il te faut donc prendre 40mL d'éthanol.
    Or ton éthanol n'est pas à 100%, mais à 96%
    Tu prends donc 40/0,96mL = 41,7mL (qui contient 40mL d'éthanol et 1,7mL d'eau)
    Tu y ajoutes 10-1,7=8,3mL d'eau

    cordialement

  5. #3
    ambiga

    Re : dilution éthanol

    C'est ce que je pensais aussi mais mon maître de stage a dit :
    50ml éthanol 96% et 10 mL eau..c'est pour ça..et je n'ai pas eu le temps de lui faire part de mon doute..en tout cas, ta réponse me semble plus juste.
    Merci d'avoir répondu aussi rapidement!

  6. #4
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : dilution éthanol

    Bonjour

    Peut être qu'il ne faut pas obligatoirement un titre de 80°GL précis, ce qui explique la dilution approximative. Il ne faut pas toujours chercher à couper les cheveux en 4 dans le sens de la longueur.

    Je ne connais pas le but de cette dilution, mais on peut par exemple imaginer qu'il s'agisse d'une solution pour une préparation au microscope, et à ce moment on va un peu passer pour une buse si on sort la balance, les fioles jaugées et tout le bazar.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : dilution éthanol

    note également que si tu fais un règle de trois avec 41,7+ 8,3 = 50mL tu retombes sur 50 + 10 = 60mL, ce qui est la solution proposée par ton maître de stage

    cordialement

  9. #6
    guillaume05788

    Re : dilution éthanol

    Il faut absolument tenir compte de la densité des deux solvants:
    Eau 0.998
    Ethanol 0.789

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  11. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : dilution éthanol

    non, pas du tout, puisque le résultat est en v/v
    par contre, pour un calcul précis, il faut tenir compte de la densité des mélanges
    cordialement

  12. #8
    faouziayari

    Re : dilution éthanol

    Et pour plus de précision, il ne faut pas négliger le facteur: température.

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