Bonjour,
J'ai quelques problèmes de démarche concernant la méthode de la RP.
Je m'explique sur un exemple. J'ai lu le corrigé mais je ne comprend pas.
Solution acqueuse de:
NH3 0.1 mol.L-1
HPO42- 0.1 mol.L-1
Na+ 0.2mol.L-1
Je dois calculer le pH. je note w = [OH-] et h=[H3O+]
RP: HPO42- + NH3 = NH4+ PO43-
RS1 : 2HPO42- = PO43- + H2PO4-
RS2 : NH3 + H2O = NH4+ + HO-
Je calcule pH = 10.7 en supposant que mes deux réactions secondaires (RS1 et RS2 sont négligeables).
Vérification des hypothèses : pas de problème pour la RS1.
Pour la RS2 par contre, j'ai un souci... Voici le tableau d'avancement (désolé, je ne sais pas comment aligner les colonnes, je les sépare donc par ||). La première ligne étant l'état initial et la deuxième l'état final
NH3 + H2O= NH4+ + HO-
0.1 - xRP || excès || xRP || 0
0.1 - xRP - xRS2 || excès || xRP + xRS2 || xRS2
pw = 14 - 10.7 = 3.3 d'où xRS2 = w = 10 -3.3
donc la RS2 n'est pas négligeable.
Problème : dans ce tableau d'avancement, on part avec aucun OH-, et les OH- produits seraient égaux à ceux produits par la RP, RP qu'on suppose déjà produite dans notre état initial ??Ca me parait totalement incohérent.
Ensuite on passe au calcul du pH
d'où xRS2 = w = 3,9.10 -4mol.L-1, d'où on tire la valeur du pH.
Visiblement, ça n'a pas dérangé mon prof d'écrire deux valeurs différentes pour w... Là encore, ça me parait incohérent.
J'aurais calculé w directement via la deuxième méthode...
J'espère que je me fais comprendre. Merci de votre aide
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