Analyse élémentaire

[invite22202c90]

Bonjour, je suis en train de me prendre la tête avec un exo d'analyse élémentaire... Pourriez vous apaiser ma souffrance svp en me donnant une piste de départ et sans me faire l'exo, bien entendu !
Voici l'énoncé : La combustion totale de 122 mg d'un composé A dans un excès de dioxygène consomme 247,7 cm³ de O₂ (j'ai envie de dire : et alors ? en quoi cette donnée m'avance-t-elle puisque je suis en excès d'O2 dans une combustion ?!) et produit 198,2 cm³ de CO₂. Ces volumes sont mesurés sous une pression de 1 bar à 25°C. La densité du composé A est d=4,21. Déterminer la formule brute de A.
J'ai la réponse, mais alors bonjour : comment accéder à la quantité de H ? (ceci me bloque tout... ) et sachant qu'on ne nous donne aucune donnée numérique en ce qui concerne la loi des gaz parfaits, je ne peux pas l'utiliser (même si je la connais, c'est comme ça). merci d'avance !
-----

[invite602068ff]

Bonjour
On peut dire que : quantité de 02 servant à la formation de H20 = Qté de 02 consommée par la réaction - Qté de C02 dégagée

[invite22202c90]

Et bien merci beaucoup, c'était tout bête, mais en attendant, tu m'as bien débloquée et je reviens à mon état normal ! =)