Bonjour, j'aurais un peu d'aide sur une équation chimique: les ions CN- s'oxydent en N2 et CO32- et les hypochlorites ClO- sont réduits en Cl-...
Une demi équation Rédox est donc ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-, mais je ne parviens pas à équilibrer la seconde : CN- = N2 + CO32- ...
En réalité, je n'ai pas bien saisi la méthode efficace pour équilibrer: le calcul du nombre d'électrons échangés, en faisant l'écart des nombres d'oxydation, mais ...
bonsoir
va jeter un oeil dans les questions récurrentes en chimie (tout en haut du forum)
tu y trouveras la méthode pour équilibrer les réactions rédox
cordialement
Non, je parle pas de la méthode "terminale", mais de celle faisant intervenir le nombre d'oxydation d'un élément dans un ion...Envoyé par Thor421
.....
équilibre déjà au niveau des atomes de carbone et d'azote : 2 CN- => N2 + CO3--
De là, reste à mettre le reste.
Merci, mais c'est justement là que je n'y arrive pas!
Si je suis en milieu basiques, je n'ai pas le droit de rajouter des H+, n,est ce pas ? Je peux uniquement mettre des H2O et des OH-, et quand je suis presque au bout, j'ai toujours le nombre de H qui plante!
