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Elimination des ions cyanures



  1. #1
    Thor421

    Elimination des ions cyanures


    ------

    Bonjour, j'aurais un peu d'aide sur une équation chimique: les ions CN- s'oxydent en N2 et CO32- et les hypochlorites ClO- sont réduits en Cl-...
    Une demi équation Rédox est donc ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-, mais je ne parviens pas à équilibrer la seconde : CN- = N2 + CO32- ...

    En réalité, je n'ai pas bien saisi la méthode efficace pour équilibrer: le calcul du nombre d'électrons échangés, en faisant l'écart des nombres d'oxydation, mais ...

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Elimination des ions cyanures

    bonsoir
    va jeter un oeil dans les questions récurrentes en chimie (tout en haut du forum)
    tu y trouveras la méthode pour équilibrer les réactions rédox

    cordialement

  4. #3
    Thor421

    Re : Elimination des ions cyanures

    Citation Envoyé par Thor421 Voir le message
    En réalité, je n'ai pas bien saisi la méthode efficace pour équilibrer: le calcul du nombre d'électrons échangés, en faisant l'écart des nombres d'oxydation, mais ...
    Non, je parle pas de la méthode "terminale", mais de celle faisant intervenir le nombre d'oxydation d'un élément dans un ion...

  5. #4
    Thor421

    Re : Elimination des ions cyanures

    .....

  6. #5
    PaulHuxe

    Re : Elimination des ions cyanures

    équilibre déjà au niveau des atomes de carbone et d'azote : 2 CN- => N2 + CO3--

    De là, reste à mettre le reste.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Thor421

    Re : Elimination des ions cyanures

    Merci, mais c'est justement là que je n'y arrive pas!
    Si je suis en milieu basiques, je n'ai pas le droit de rajouter des H+, n,est ce pas ? Je peux uniquement mettre des H2O et des OH-, et quand je suis presque au bout, j'ai toujours le nombre de H qui plante!

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