Bonjour.
Je lis que plus le noyau d'un halogène est gros, plus son proton sera labile. Pourtant, dans le tableau périodique, l'electronégativité est beaucoup plus important pour F que pour Br par exemple. Ainsi j'étais porté à croire que FH serait moins prompt que BrH à libérer H+...
Es-ce que ce phénomène est dû au fait qu'on utilise H2O comme solvant pour mesurer les pKa ? En effet beaucoup plus de H2O peuvent se lier à Br que à F, et ainsi stabiliser la forme Br- comparer à la forme F-...
Aurions-nous le même résultat dans un solvant aprotique tel que l'acétone?
Merci!
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