Structure électronique de la matière

[malix]

Bonjour !

j'ai vraiment du mal à comprendre les questions de structure de la matière :
- pourquoi le soufre peut-il avoir plus de 4 doublets liants autour de lui?
- comment détermine-t-on le nombre de doublets liants dans une molécule ?


pour l'instant, j'en suis au stade où j'écris les niveaux d'énergie des atomes
ex : S :
=> je sais qu'il a 8 électrons sur la dernière couche, qu'il tend à en obtenir 10, en formant 4 doublets pour ressembler à l'Argon
=>je sais qu'il a donc 2 électrons de valence, et que sa couche de valence est

O :
=> je sais qu'il a 8 électrons sur la dernière couche, qu'il tend à en obtenir 10, en formant 4 doublets pour ressembler au Néon
=>je sais qu'il a donc 2 électrons de valence, et que sa couche de valence est


Mais ensuite ?

je me sens un peu dépassée par la chimie, alors votre aide est bienvenue !!!! merci beaucoup !
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[malix]

Bon, alors comme d'hab, j'ai agi plus vite que je n'ai réfléchi : y'avait déjà qq réponses à mes questions sur le forum, désolée de faire du déjà vu...

donc je sais que O et S ont chacun 6 e de valence, ce qui fait, pour SO2, 18 e de valence, soit 9 doublets...
ensuite je suppose que c'est par symétrie qu'on met S au milieu ?? et on place les doublets pour que les atomes du bord aient leurs 2 doublets non liants c'est ça ?



merci d'avance !

[invite05305bb9]

Salut,
une peite correction tout d'abord :

ex : S :
=> je sais qu'il a 8 électrons sur la dernière couche, qu'il tend à en obtenir 10, en formant 4 doublets pour ressembler à l'Argon

ici, la dernière couche, c'est la couche 3 et si on compte bien :
: 2 e^- sur l'orbitale s et : 4 e^- sur l'orbitale p
ça fait 6 e^- sur la couche externe, il faudrait en gagner 2 pour "ressembler" à l'argon (qui est )

C'est la même chose pour O une couche plus bas


Pour ta question :

- pourquoi le soufre peut-il avoir plus de 4 doublets liants autour de lui?

En général le soufre n'a que 2 doublets liants (comme l'oxygène).
Mais il arrive qu'il puisse en faire plus (SO₂, SF₆). Cela s'explique par le fait que le soufre est plus gros que l'oxygène et qu'il y a plus "de place" autour. Les doublets non-liants du souffre peuvent donc former de nouvelles liaisons.

Par contre, quand tu dis :

ce qui fait, pour SO2, 18 e de valence, soit 9 doublets...

il faut faire attention à ne pas considérer TOUS les électrons de valence quand tu comptes le nombre de liaisons.

[malix]

Alors tout d'abord, merci d'avoir pris le temps de répondre, malgré le fait que j'ai fait une grossière erreur de calcul....^^(et oui, 4+2=6!!!) donc désolée...

par contre, pour ce qui est des électrons de valence, je ne comprends plus du tout...
je croyais que la méthode pour trouver la représentation de Lewis, c'était justement de compter tous les e- de valence, pour voir combien on peut avoir de doublets (liants et non liants) : parce que du coup :
on sait que O a 4 doublets autour de lui, et il lui manque 2e-, donc ça fait 2 doublets liants, et 2 non liants, idem pour l'autre O.
Du coup, ça fait 4 doublets liants autour S, donc le dernier doublet est non liant, autour de S....

en tout cas, merci pour l'explication "qualitative" sur S et O : y a t il d'autres atomes que le souffre qui peuvent avoir plus de doublets liants que ne le prévoit la théorie ? et comment peut on l'"intuiter" ? (parce que ça ne semble pas très prévisible théoriquement...)

merci !

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