Acide sulfurique

[invite5f2f48c1]

Bonsoir,

Lors d'un de mes TP, le prof nous a indiqué que H₂SO₄ était totalement dissocié dans l'eau selon :
H₂SO₄ = 2H⁺+ SO₄^2-

Je suis bien d'accord sur la première acidité: H₂SO₄ = HSO₄^- + H⁺. Cette réaction sera bien totale car pKa <-3.

Mais pour la deuxième acidité:
HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-, on a un pKa de 2. La réaction ne sera donc pas totale.

Et dans ce cas, H₂SO₄ ne sera pas totalement dissocié en SO₄^2- ?

En vous remerciant par avance !
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[invitebafe9fd8]

Oui il n'est pas totalement dissocié Ton prof a sûrement dit ça pour simplifier les choses. Au lycée, je me souviens l'avoir toujours considéré comme diacide fort, alors que maintenant ce n'est plus le cas

[invite5f2f48c1]

Mais alors comment peut-on le doser de façon correcte si on part d'une hypothèse fausse ?
Je m'explique: Si je veux doser un mélange d'acide sulfurique et d'acide éthanoïque par de la soude, je vais d'abord doser les ions H⁺ issus de la première acidité de l'acide sulfurique, puis les ions HSO₄^- et ensuite les ions CH3COOH.
Je devrais donc avoir 3 équivalences. Alors pourquoi ma courbe de conduc et ma courbe pH-métrique ne comportent que 2 équivalences ?