Qr en fonction de l'avancement maximal

[invitea9dcbcf8]

bonsoir tout le monde j'ai un gros soucis pour resoudre une petite question !
on melange un volumeV1 =20.0ml de solution aqueuse S1 d'acide benzoiqueC6H5CO2H de concentration C1=1.0.10^-2mol.l^-1 et un volume V2=8.0ml de solution aqueuse S2d'éthylamineC2H5NH2 de concentration C2 =2.0.10^-2mol.l^-1

j'ai fait les 4 premiers questions et à la 5 je bloque
exprimer Qr,éq en fonction de l'avancement final xf de la reaction
dc j'ai fait un tableau d'avancement etc..
et je suis arrivée à une equation du second degré:
Q,eq=(x final)^2/[(2.0x10^-4-xfinal)x(1.6x10^-4 -xfinal)]
j'ai trouvé precedemmentQ,eq=3.16x10^6
par suite:
3.16x10^6x(2.0x10^-4-xf)x(1.6x10^-4-xf)=(xfinal)^2
et là impossible de la resoudre!
car je sais qu'il faut que je calcule delta(b^2-4ac)
mais je trouve delta negatif!
merci de m'aider ça serait sympa j'ai un exam blanc bientot!
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[invite1f8fe28e]

Salut, j'ai refais ton calcul et je trouve delta positif donc tas du te tromper en factorisant ca fait x²(K-1)-x(Kn1 + Kn2) + Kn1n2=0
aVec K la cste dequilibvre et n1 et n2 les nombre de mole de 1 et 2.
Mais je vois pas trop l'interet de ton calcul car a mon avis ca sert a rien de poser ton equation et tout car la question est exprimer lavancemùent en fonction de K, ce que tu as fait et ton expression est bonne.
Maintenant calculer lavancement x de maniere mathematique comme tu le fais ca a pas de sens car un avacement comme son nom l'indique ca avance en fontion du temps donc si tu n'as pas de donné sur le temps ( ou sur les nombres de moles finaux) tu ne peux pas calculer l'avancement mais seulement l'exprimer.
Si tu me crois pas fait ton calcul et tu trouveras x1=n1 et x2=n2 autrement dit pour un temps infini quand la reaction est totalement achevé donc aucun interet, ya pas besoin de calcul pour faire ca.

[FC05]

A propos du calcul de l'avancement final, il est trés souvent utile de le calculer.

Par exemple :

-En cinétique, ça simplifie certaines intégrations.

- Pour les dosages acides-bases, il faut s'assurer que la réaction est totale.

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