problème pour déterminer l'avancement et vérification de cet exercice

[invitecf841957]

Bonjour voila j'ai un petit souci pour calculer l'avancement de la réaction voila l'énnoncé en entier :
"on étudie la réaction de l'acide chlorydrique avec le carbonate de calcium (constituant essentiel du calcaire) dont l'équation est :
CaCO3 + 2H3O⁺ --> CO₂ + Ca²⁺ + 3H₂O

1) proposer 2 méthodes pour suivre l'évolution de la réaction
je pensais à la spectrophotométrie mais je ne sais pas pour la 2eme méthode

2)Une expérience, réalisée avec un accès d'acide, a permis d'obtenir les résultats suivants
t(s)=10 VCO₂(mL)=12.5
t(s)=20 VCO₂(mL)=22.8
t(s)=30 VCO₂(mL)=33.2
t(s)=40 VCO₂(mL)=41.2
t(s)=50 VCO₂(mL)=48.8
t(s)=60 VCO₂(mL)=55.6
t(s)=70 VCO₂(mL)=60.9
t(s)=80 VCO₂(mL)=65.4
t(s)=90 VCO₂(mL)=69.4
t(s)=100 VCO₂(mL)=71.7
le volume de dioxyde de carbone dégagé a été mesuré dans les conditions normales (V_m=24,0 L/mol)
en déduire pour chaque valeur de t, la quantité de matière de dioxyde de carbone et l'avancement de la réaction"

voila alors pour calculer la quantité de matières je fais n=V/V_m
et je n'arrive pas a calculer l'avancement

3) entrer les valeurs dans un tableur et en déduire les valeurs de la vitesse de réaction au temps t=20s et t=80s. le volume du mélange réactionnel est 50mL
j'ai trouvé à t=20 : 8,63.10^-4mol/L/s
et t= 80 : 3,54.10^-4mol/L/s

4)Comment peut on expliquer la diminution de cette vitesse au cour du temps
comme il y a moins de moins en moins de matières à consommer donc la vitesse diminue
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[invite19431173]

Salut !

1) Faux ! Regarde bien les espèces que l'on forme et qui sont consommées !
2) ok pour trouver le nombre de moles. Si tu fais un tableau d'avancement, tu verras que x = n
3) j'attends de voir ce que tu proposes !
4) Je t'enlève 1/4 de point pour cette réponse au BAC.

[invitecf841957]

pour la 3 j'ai mis quelque chose

j'ai trouvé à t=20 : 8,63.10-4mol/L/s
et t= 80 : 3,54.10-4mol/L/s

et j'ai utiliser la formule v=1/Volulme*dx/dt donc
à t=20 et à t=30 n=5,21.10^-4 et à t=10 n=1,38.10^-3
v=1/(50/1000)*(1,38.10^-3-5,21.10^-4)/(30-10)=8,63.10^-4 mol/L/s
donc la vitesse à t=20 vaut 8,63.10^-4 mol/L/s

[invite19431173]

Pour répondre à la 3, il fallait tracer x = f(t), et chercher le coefficient directeur de la tangente au point concerné...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecf841957]

d'abord le tableau d'avancement je l'ai mis en pièce jointe
donc en partant du principe que c'est juste il faut tracer x=f(t) mais x=n donc il faut que trace n=f(t) et que fasse la tengante en t=20s et en t=80s. Est ce que c'est juste?

[invite19431173]

Yes !

[invitecf841957]

ok alors j'ai construit le graphe x=f(t), j'ai tracé les tengante et t=20 et t=80 je trouve que
coeff en t= 20 de la tengente est 0.7
coeff en t=80 de la tengante est 0.05
Est ce qu'avec ca j'ai répondu a la question parcequ'il demande la valeur de la vitesse à ces dates et la je ne donne que le coefficient direscteur de la tengante ?

[invite19431173]

Salut !

Fais très très très gaffe aux unités !! Ton coefficient directeur a des unités, y'a pleins de points qui sautent au BAC pour ça !!

[invitecf841957]

oui alors je vais recommencé et je détaille :
t=20s
en ordonnée j'ai environ 1.35 mmol
en abscisse j'ai 20 s
donc dx/dt = 0,0675 mmol/s

t=80s
en ordonnée j'ai environ 0.9 mmol
en abscisse j'ai 21.7 s
donc dx/dt = 0.04147 mmol/s

voila est ce que ca ressemble plus quelque chose maintenant

[invite19431173]

Heu... pour trouver un coefficient directeur, il faut utiliser deux points normalement...

[invitecf841957]

oui j'en ai pris 2 et la différence c'est le nombre que j'ai mis en ordonnée et en abscisse

[invite19431173]

Ah ok, j'avas pas compris. Ben ça m'a l'air juste. Donc ça, c'est la vitesse de réaction, si on te demandait la vitesse volumique de réaction, il aurait juste fallu diviser en plus par le volume.

Suis-je clair ?

[invitecf841957]

Je pense que je n'avais pas compris la différence entre la vitesse volumique et la vitesse de la réaction. Merci beaucoup pour l'aide