bonjour,
nous avons un exercice de chimie et nous avons fait deux méthodes ou nous trouvons un résultat identique a 1*10^2 près mais nous ne savons pas laquelle parait la plus juste pourriez vous nous indiquez celle qui vous semble juste!
voici l'énoncé:
le dibrome est l'oxydant du couple Br2/Br-
1 quelle est la place de l'élément brome dans la classification? -->dans lavant dernière colonne
peut-on prévoir le caractère oxydant du corps pur correspondant à ce seul élément? ---> ui car Br+1e=Br-
2.le dibrome oxyde les ions iodure en diiode.écrire l'équation de la réaction correspondante.
----> Br2 + 2I- = 2Br- + I2
3. on mélange un volume V1=20.0mL d'une solution de dibrome avec V2=30.0mL d'une solution d'iodure de potassium à la concentration C2=0.10mol.L
on obtient une solution contenant du diiode à la concentration C=0.020mol.L
a. quel est l'avancement maximal de la réaction??
Br2 + 2I- = I2+ 2Br-
t=0 na nb 0 0
t=t na-x nb-2x x 2x
t=f 0 nb-2xm xm 2xm
première méthode:
n de I-= 30 * 10^-3 * 0.10 = 3*10^-3 mol
n=CI2*v(total)=0.020*(20*10^-3+30*10^-3)=1*10^-3 mol
donc xm= 1 * 10^-3
réactif limitant est donc Br2
2I-= 3*10^-3-2*1*10^-3=1*10^-3mol
I2=1*10^-3 mol
2Br-=2*1*10^-3=2*10^-3 mol
pour calculer la concnetration de 2Br- c=n/v
(2*10^-3)/(5*10^-2)=4*10^-2 mol L
2eme méthode:
on prend n1=Br2 et n2=2I-
on fait 2c1v1=c2v2
c1=(c2v2)/(2v1)
c1=(30*10^-3*0.10)/(2*20*10^-3)=0.075mol.L
n=cv=0.075*20*10^-3=1.5*10^-3 mol
récatif limitant toujours Br2
n de 2I-= 3*10^-3-2*1.5*10^-3=0
n de I2=1.5*10^-3 mol
n de 2Br-= 2*1.5*10^-3=3*10^-3 mol
pour la concnetration de 2Br-:
c=n/v
c=3*10^-3/(5*10^-2)=0.06mol.L
pour la concentration de I2:
c=1.5*10^-3/5*10^-2=0.03mol différen de 0.020
donc quelle méthode choisir ???
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