Vérification d'un exercice

[invite75d60527]

Bonjour voila j'ai fais un exercice mais je doute sur mes reponses est ce que vous pouvez vérifier s'il vous plait, voici l'énoncé :
On introduit 10g de phosphate de calcium solide dans 50 mL d'eau distillée. Après agitation, on obtient une solution saturée et il reste 2,7g de ce solide. La formuledu phosphate de calcium solide est .

1) ecrire l'équation de la réation de dissolution correspondante.

2)dresser le tableau d'avancement du système chimique.
don d'abord la quntité de matières initial de :



3)déterminer l'avancement final de la transformation
la je ne sais pas trop comment faire, je sais que ce n'est pas le 0,0235 parce que c'est l'avancement maximal et pas le réel si vous pouviez me mettrre sur la piste.

4)calculer la concentration finale des ions présents
donc je connais le principe :
et
mais il me manque l'avancement réel voila est ce que vous pouvez m'aider s'il vous plait
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[mach3]

salut,

en 2 tu fais des confusions.

pour l'état initial c'est 10/310,3 mole de (masse initial sur masse molaire) et pour l'état final 2,7/310,3 mole (masse finale sur masse molaire)

pour la 3,

on aurait 100% d'avancement si à l'état final le nombre de mole de était 0. si je ne m'abuse l'avancement de la réaction à l'état final est ici de 73% (nb de mole ayant réagi sur nombre mole total)

pour la 4,

tu prends le nombre de mole de qui a été dissout soit 7,3/310,3. et tu divises par le volume d'eau. ensuite tu as les formules pour obtenir les concentrations en ions

m@ch3

[invite75d60527]

d'accord en fait j'ai juste sauté une étape merci de ton aide