Bonjour a tous !
J'ai un problème j'ai un DM de chimie pour la rentrée, il n'était pas dur mais arrivé à l'exercice 4 j'ai quelques problèmes, voici l'énoncé:
On plonge un petit morceau d'argent dans 200ml d'une solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 1,00.10-2 mol.L-1. Lors de la transformation chimique, il se forme des ions argent (I) Ag+ et un dépôt métallique. A la fin de la transformation chimique, le grain d'argent a disparu et la masse m de ce dépôt est égale à 63,5 mg.
Données: M(Cu)= 63,5 g.mol.-1 ; M(Ag)= 108 g.mol-1
1) Quels sont les couples oxydant/reducteur mis en jeu ? en déduire l'équation de la réaction chimique.
Ag+/Ag
L'autre c'est Cu2+/Cu ?
Et je ne sais pas faire l'équation de la réaction chimique :s
2) Sans effectuer de calculs. determiner le réactif limitant.
L'argent
3) Calculer l'avancement maximal de la réaction.
Je ne sais pas vu que je n'ai même pas l'équation
4) En déduire dans l'état final:
a) la valeur de la concentration molaire des ions argent (I)
b) la valeur de la concentration molaire des ions cuivre (II)
5) Calculer la masse du petit morceau d'argent introduit.
Aidez-moi svp !!
Bonne journée à tous
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Envoyé par HarleyApril 