Fluorescence.
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Fluorescence.



  1. #1
    invited72cba9f

    Fluorescence.


    ------

    Bonjour,

    Je prépare actuellement une épreuve de TIPE et m'interessant à la fluorescence j'aurais aimé avoir quelques informations supplémentaires par rapport à tout ce que j'ai déjà pu trouver sur internet.

    J'aurais souhaiter que quelqu'un m'explique ce shéma en fait

    http://img16.imageshack.us/my.php?image=perrin.png

    Déjà qu'est ce exactement qu'un état d'énergie vibrationnelle ?
    Apparemment S0 est l'état fondamental de l'atome donc l'état de plus basse énergie, cependant je pensais que chaque orbitale possédait un niveau d'énergie différent donc je ne vois pas comment on peut représenter S0 par un seul trait horizontal..
    De plus est ce qu'un retour à S0 est obligatoire ou est ce qu'il est possible de rester dans un état vibrationnnel de S0 après fluorescence ?

    Voilà déjà les premières questions que je me pose..!
    En espérant intéresser quelqu'un,

    merci d'avance.

    -----

  2. #2
    philou21

    Re : Fluorescence.

    Bonjour

    Sur ton schéma, un trait représente l'énergie totale de la molécule et non pas l'énergie d'un seul électron.
    Ne confond pas énergie totale et énergie d'une orbitale.

    L'énergie totale est composée de l'énergie des électrons + l'énergie due au mouvement des noyaux (énergie vibrationnelle).
    C'est ce qui est indiqué sur ton diagramme : les traits gras correspondent aux énergies électroniques, les traits plus fins quand on rajoute la composante vibrationnelle.

    Il n'est pas possible de rester dans un état vibrationnel excité, la perte d'énergie vibrationnelle est très rapide.

  3. #3
    invited72cba9f

    Re : Fluorescence.

    ok ok !
    Désolé pour le retard de ma réponse !

    Je te remercie beaucoup pour m'avoir éclairée, je comprend mtn, c'était pas sorcier

    A une prochaine fois !

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