excercice de chimie

[invite092560bc]

bonjour
j'ai deux ou trois exo que j'arrive pas a faire mais c'est ls seul voila j'aimerer que vous m'aidiez
merci d'avance a tous ce qui me repondrons ou meme qui essayrons de la faire car moi je seche .

voila enoncer:
l'air de l'atmosphére est un mélange gazeux composé de dioxygene et de diazote dans la proportion de 4 volume de diazote pour un volume de dioxygene(les autre gaz etant en quantités néglieables)
calculer

1.le nombre de litres de diazote et de dioxygéne contenue dans 112 litres d'air dans les conditions normale de temperature et de pression.

2.le nombre de mole de gaz de chaque sorte.
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[chicochem]

1 volume oxygène +4 volume diazote=5 volumes de gaz
soit 1/5 O2 et 4/5 N2
si tu le met en %, ça donne :
20% oxygène et 80% diazote
pour le calcul avec 112litres
v oxygene=22.4litres
v N2=89.6litres
avec PV=nRT
pour une mole V=22.4L
n N2=4 et nO2=1 pour les 112L de gaz