Bases conjuguées

[invitebf84bd90]

Bonjour j'aurais aimé savoir si les bases conjuguées des acides suivants étaient justes, sinon pourriez-vous m'expliquer svp

base conjuguée de HCl est Cl-, celle de C6H8N+ est C6H7N et celle de NH3 est NH2-?
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[invite6e785fdf]

Moi personnellement, je ne vois pas d'erreur !

[invitebf84bd90]

D'accord , merci beaucoup!
En ce qui concerne la présentation est-ce qu'il vaut mieux que je mette HCl-H+->Cl- ou Cl-+H+->HCl?

[invite5fba087a]

tu ne vois pas d'erreur et bien ouvre tes cahiers
NH3 est une base, c'est donc l'acide conjugué NH4+
de meme pour C5H7N est la base et l'acide conjugué C5H7NH+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6e785fdf]

Je dirais :

HCl = H⁺ + Cl^-

[invitead1c145e]

Je préfère la deuxième solution !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[invite5fba087a]

présentation

HCl+H2O->H3O+ + Cl-

NH3 + H2O-> NH4+ + OH-

[invitead1c145e]

Pour ce qui est de NH3, il est tout à fait naturel de le considérer comme l'acide de la base suivante NH2-, base forte que l'on retrouve d'ailleurs dans l'amidure de sodium NaNH2 qui sert à obtenir l'ion alcynure des alcynes vrais.

[invitebf84bd90]

Chicochem je ne cherche pas à savoir si les espèces sont des acides ou des bases je cherche simplement les bases conjuguées de ces acides!

The Most et Raphy, merci pour vos réponses.

[invite6e785fdf]

tu ne vois pas d'erreur et bien ouvre tes cahiers
NH3 est une base, c'est donc l'acide conjugué NH4+
de meme pour C5H7N est la base et l'acide conjugué C5H7NH+

Bah on a bien ces couples non ?

NH4+/NH3 Nh3/NH2-
C5H7NH+/C5H7N C5H7N/C5H6N-

Il a dit qu'il aimerait savoir les bases conjugués des acides suivant, pas les acides conjugués des bases suivantes ...

[invitebf84bd90]

J'ai une autre question^^
pour les équations de dissolution faut-il se servir des acides/bases ou des oxydants/réducteur??

J'ai ce texte "on dissout du chlorure de magnésium, composé ionique de formule MgCl2 dans de l'eau" et je dois trouver l'équation de dissolution, je sèche complètement =(

[invitebf84bd90]

Vous savez pas ?? =(

[invite9bca2dae]

Pour écrire l'équation de dissolution, il te suffit de séparer les différents ions qui constituent la molécule.

Exemples :

NaCl -> Na⁺ + Cl^-
HCl -> H⁺ + Cl^-
MgSO4 -> Mg²⁺ + SO₄^2-

[invitebf84bd90]

Donc si j'ai bien compris, dans mon cas, ca me donne Mg2++Cl-->MgCl2?? et c'est ca l'équation de dissolution? donc aucun rapport avec les acides/bases ou oxydants/réducteurs?

[invitebf84bd90]

Et l'eau n'intervient pas?

[invite9bca2dae]

Ton équation de dissolution est plutôt :
MgCl₂ -> Mg²⁺ + 2 Cl^-

Dans le cas d'un composé comme MgCl₂, l'eau ne joue pas de rôle visible dans l'équation de la réaction.
Elle se "contente" 'être un solvant polaire et de ce fait apte à dissocier les ions.

[invitebf84bd90]

Ah oui exacte, j'avais zappé les coeff.
Merci beaucoup!

[invite9bca2dae]

J'insistais surtout sur le sens de la réaction :

On te demande la réaction de dissolution, il faut donc que tu répondes

MgCl2 -> Mg²⁺ + 2 Cl^-

et non pas :

Mg²⁺ + 2 Cl^- -> MgCl2
(qui correspond a la réaction de précipitation)

[invitebf84bd90]

D'accord, d'accord!
Merci