Phéophytine et chlorophylle

[invite62ad09b5]

Bonjour,
sur plusieurs sites internet j'ai vu que la chlorophylle, dans des milieux acides pouvait se changer en phéophytine, le légume (dans ce cas) perdant sa couleur. Cette réaction serait causé par le remplacement du magnésium central de la chlorophylle en deux hydrogène. Je suppose donc que c'est deux ions H+ qui remplace un ion Mg2+.
Est-ce bien ça ?
Quel serait alors le type de réaction ? (oxydo-réduction, acido-basique, autre ?)
Cette réaction pourrait-elle être simplement :
C55H72O5N4Mg + 2H3O+ --> C55H74O5N4 + Mg2+ + 2H2O
Peut-elle utiliser directement des ions H+ venant d'acide comme CH3COOH ?
Dernière question :
existe-t-il un test de reconnaissance des ions magnésium ?

Merci d'avance
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[invite62ad09b5]

personne ne peut m'aider

[invite665a0d0b]

Bonjour
Ton équation bilan est équilibrée, quant à la phaeophytine, il me semble qu'elle est plutôt colorée en brun.
Cordialement
rls

[invite62ad09b5]

merci beaucoup de ta réponse même si elle n'est pas aussi complète que je l'avais espérée. En effet, les avis diffèrent quant à la couleur de la phéophytine, brun, grise ou jaune... Par contre, pour ce qui est de ma réaction, je sais qu'elle est équilibrée ce que je veux savoir c'est si une telle sorte de réaction peut exister et quel type de réaction c'est. Les autres questions sont toujours sans réponse sauf celle pour le test de reconnaissance du magnésium. La soude permettrait grace aux OH- de vérifier la présence de magnésium sous forme ionique.

Merci d'avance pour votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite665a0d0b]

p.s:
Le magnésium peut être caractérisé en solution mais celà suppose l'élimination d'autres ions intérférents, et conduit à une "petite cuisine" (cations deu 6ème groupe dans la méthode dichotomique de Villiers) il est péférable de 's'orienter surtout en cas de teneurs réduites vers des méthodes de dosage de type spectral.
Cordialement
rls

[invite62ad09b5]

merci pour ton aide.
Personne pour les autres questions