reaction avec le benzène

[invite7efed73c]

j'ai un devoir je pense que j'ai trouvé la solution mais il y a un énonce que je ne comprend pas.
On fait réagir une mole de benzène avec 3 moles de H2 à 200° C en présence de Nickel.
1 écrire l'équation bilan de quelle réaction s'agit-il?
C6 H6 +3H2 = C6H12
réaction d'addition
2. Calculer la masse de benzène utilisée, sachant que la masse du produit obtenu est 0,42g.
la masse de benzène est 0,39 g.
3. En réalité le rendement de la réaction n'est pas égal à 100%
En supposant que 78% du benzène en présence de Nickel réagit avec le H2 , quelle quantité réelle de benzene faut -il prévoir pour obtenir la même masse de produit formé? (ici 0,42 g. en cyclohexane)
?????????????????????????????? ?
JE NE SAIS PAS si je doit calculer la masse en grammes , mais en 2 je déjà fait le calcul
S.OS.
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[invite728f00a0]

1) Tu peux préciser : Réaction d'hydrogénation

3) Dans la 2 en faite tu n'a fais que calculer la masse théorique de produit formé tu suppose donc dans la 2 que la réaction se fait à 100%.
Or on te dis que la réaction à un rendement réelle de 78%.
Voilà comment j'aurai procédé :
Tu part de la définition d'un pourcentage
On veut préparer 0,42g avec un rendement de 78%
=> 0,78 = masse obtenue ou voulue / masse théorique à 100% de rendement

Tu en déduis la masse à 100% de rendement et après tu fais l'inverse de ce que tu as fait dans le 2
Je trouve 0,5g pile en prenant tout les chiffres significatifs. (à vérifié)

[invite7efed73c]

merci , je ne peux pas penser clairement, je ferai ceque tu dit