acide/base:Ka PKa Ke PH Co...

[invite2e371cfd]

Salut à tous, je suis nouveau sur le forum, j'ai pas mal de chimie à faire cette année et beaucoup de mal à comprendre et surtout à appliquer les concepts et règles de calculs de la PKa et du PH. Auriez-vous la gentillesse de m'indiquer s'il existe un site ou un pdf qui pourrait m'y aider?

Merci
-----

[invite728f00a0]

Les termes qui sont utilisés généralement :

Ka = Constante de d'acidité avec l'eau d'un couple acide/base à l'équilibre de la réaction
Ks = Constante de formation d'un précipité à l'équilibre de la réaction
Ke = Constante de réaction de l'autoprotolyse de l'eau à l'équilibre de la réaction (elle vaut 10^-14 dans les conditions normal)

- pKa = -Log Ka (valable aussi pour le pKs et pKe)
- pH = -Log C_H3O⁺ d'ou C_H3O⁺ = 10^-pH

[invite2e371cfd]

merci pour ces définitions!

en fait je cherche aussi des exemple chiffrés

[invite728f00a0]

Le problème c'est qu'il y a un nombre assez varier d'exemple, il suffi que tu remplace dans un exercice un acide faible par un acide fort, ça change tout ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2e371cfd]

oui, c'est dailleur surtout avec les acides et bases faibles que j'ai du mal!
mais aussi, avec les acides/bases forts:
je trouve le pH avec le C0 en mol.L mais l'inverse, je n'y arrive que par tatonement...

Merci pour ton aide

[invite359d9be8]

donc si je comprend bien tu cherche la concentration a partir d'un pH
il suffit juste d'appliquer cette formule C°=10^-pH

[invite2e371cfd]

Super, ça marche!
je ne sais pas commment j'ai pu passé a coté de ça?
merci

[invite728f00a0]

Attention 10^-ph n'est valable que pour les acide fort !
10^-ph vient de pH = -Log C_H3O⁺

Pour un acide faible :
pH = pKa + Log (C_acide/C_base)

[invitebfccef88]

Il faut connaître ses maths !

Exemple:

A² = B => A = racine(B) (ou A = -racine(B) mais évitons la surcharge)

racine(A) = B => A = B²

La fonction racine() annule la fonction carré et réciproquement.

racine(X) = X^1/2

Exemple:

racine(4²) = (4²)^1/2 = 4^2*1/2 = 4¹ = 4


Hé bien la fonction log(x) possède aussi une fonction réciproque: 10^x

=> log(A) = B => A = ?

Appliquons la fonction 10^x des 2 cotés de l'équations:

10^log(A) = 10^B

=> A = 10^B

De même:

=> -log(A) = B => A = 10^-B


Et réciproquement:

10^A = B => A = log(B)

10^-A = B => A = -log(B)

On a aussi:

log( racine(A) ) = log( A^1/2 ) = 1/2.log(A)

A connaître également:

log(A*B) = log(A) + log(B)

log(A/B) = log(A) - log(B)


Connaissant ça, tu fais ce que tu veux.

Relations mères des espèces fortes:

pH = -log([H₃O⁺])

Ke = 10^-14 = [H₃O⁺]. [OH^-]

Si tu as: [OH^-] au lieu de [H₃O⁺], aucun problème:

Ke = 10^-14 = [H₃O⁺].[OH^-]

=> [H₃O⁺] = 10^-14 / [OH^-]

=> pH = -log([H₃O⁺]) = -log(10^-14 / [OH^-]) = -( log(10^-14) - log([OH^-]) ) = -log(10^-14) + log([OH^-]) = 14 + log([OH^-])

Relations mères des espèces faibles:

Ka = [A^-].[H₃O⁺]/[HA]

Si pKa > pCa + 2 (pCa = -log(Ca)) alors:

pH = 1/2(pKa - log(Ca))

Sinon:

pH = -log(1/2*(Ka.Ca+racine(Ka.Ca + 4.Ka.Ca))


Relations mères des espèces ampholytes:

Une espèce ampholyte est une espèce qui se comporte comme à la fois comme une base et comme un acide de manière spontanée comme l'eau ou l'ion monohydrogénocarbonate. On parle alors d'autoprotolyse.
Un amphotère se comporte aussi à la fois comme un acide et comme une base, mais pas tout seul, il faut provoquer la réaction.

L'eau est ampholyte:

(H₃O⁺/H₂O) 1^er couple, l'eau est une base
(H₂O/OH^-) 2^ème couple, l'eau est une base

Dans ce cas:

pH = pKa + log([A^-]/[HA])

Si tu as des questions n'hésites surtout pas

[invite2e371cfd]

merci pour l'aide, en fait je commence un peu a comprende, c'est rassurant!