Oxyde double ? Dismutation de Cr(II) ??

[invited4daa558]

First question :
-Qu'est-ce qu'un oxyde double ? Fe3O4 est lui aussi un oxyde double, expliquer.

Voilà ce que j'ai répondu :
Un oxyde double est un composé de deux éléments tous deux oxydés.
Dans le cas de Fe3O4, on a une molécule composée de 2 oxydes : FeO et Fe2O3 .... ça vaut qqch cette réponse ???

Second Question :
-On étudie le digramme E=f(pH) du Chrome... Que se passe-t-il pour l'ion Cr(II) lorsque pH>8 ? Comment s'appelle cette réaction et écrire son équation.

D'après le diagramme je dirai qu'il s'agit d'une dismutation de Cr2+ en cr(oh)3 et Cr mais pour l'équation je rame total !!!!

MERCI D'AVANCE A TOUS !!!!!!!!
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[invite99a0df86]

Bonjour.
Pour l'oxyde double, je ne suis pas sûre mais je dirais que c'est une espèce qui apparait dans deux couple rédox, en étant l'oxydant dans l'une et le réducteur dans l'autre, comme pour les acides doubles. Donc Cr/Cr²⁺ et Cr²⁺/Cr³⁺.
Pour l'équation des couples que tu donnes, tu dois faire tes demi-équations, dans lesquelles tu équilibres d'abord le Cr, puis les O (avec H₂O), puis les H (avec des H⁺) et enfin, les électrons. Ce qui fait, avec les couples que tu donnes:
Cr²⁺+3H₂O=Cr(OH)₃+3H⁺+e^-
Cr²⁺+2e^-=Cr
Donc en multipliant la première par deux pour qu'il y ait le même nombre d'électrons échangés:
3Cr²⁺+6H₂0=2Cr(OH)₃+6H⁺+Cr
Par contre, je ne comprend pas comment tu trouves ces espèces. J'aurais besoin que tu mette le diagramme en fichier joint pour confirmer si besoin est.
Bonne soirée.