Bonsoir !
Désoler de poster mon 1er message ici , mais la j'en peut plus !
Ça fait 3h que j'essaye de trouver une réponse mais rien
Alors j'ai 2 question du niveau 4eme
pourquoi la combustion du butane est elle incomplète dans un bruleur réglé pour le méthane?
combien de molécules de dioxygène réagissent avec une molécule de butane ?
Voila je vous remercie beaucoup
Bonsoir,
Ton problème concerne des réactions de combustion, dans lesquelles des alcanes réagissent avec du dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. As-tu appris à écrire (et équilibrer) une équation bilan de réaction de combustion ? Du type j'ai tant de carbones dans mon alcane donc il faut que je mette tant de dioxyde de carbone, les atomes d'hydrogène pour savoir le nombre de molécules d'eau, et enfin le nombre de molécules de dioxygène d'après les produits de réaction ? Tu dois alors pouvoir répondre à la deuxième question. Ensuite un brûleur réglé pour le méthane signifie que tu fais en sorte qu'il y ait exactement la quantité de dioxygène qu'il faut. Combien en faut-il pour le méthane ? D'après l'autre question combien en faut-il pour le butane ? Que peux-tu en conclure ?
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Bonjour,
Il faut beaucoup plus d'oxygène pour bruler une molécule de butane qu'une molécule de méthane, donc , un bruleur reglé pour du méthane, ne fournira pas assez d'oxygène pour mener a une combustion complète du butane.
combustion du méthane:
CH4 + 3 O2 = 2 H2O + 1 CO2
(On consomme donc 3 molécules de dioxygène pour une molécule de méthane)
combustion du butane:
CH3-CH2-CH2-CH3 + 6.5 O2 = 5 H2O + 4 CO2
(On consomme 6.5 molécules de dioxygène pour une molécule de butane)
Ok merci..
Mais je ne sait pas trop quoi répondre .. :s
