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Solution d'acide sulfurique



  1. #1
    Mareva62

    Unhappy Solution d'acide sulfurique


    ------

    Salut !!!

    Jai un enorme enorme soucis avec un exo ...

    L'etiquette d'une solution commerciale d'acide sulfurique indique
    d : 1.83
    Pourcentage H2SO4 pur en masse : 95%

    1 ) la bouteille renferme t'elle de l'acide sulfurique pur ?
    2) donner le masse volumique de la solution commerciale en g.L-1
    3) Donner la masse en gramme d'un litre de solution, puis la masse d'acide ssulfurique dans un liter de solution
    4) En deduire la quantité de matiere dans un litre de solution
    5) Donner la concentration molaire en acide sulfurique de la solution commerciale.
    6) on souhaite preparer 100mL d'une solution 51 de concentration en acide sulfurique egale a 1.8mol/L
    a) lors de la dilution das la fiole jogée, vaut il mieux verser l'eau sur l'acide ou sur l'eau ?

    JE sais que sa fait enorme mais etant absente en cour presque toutes les semaine a cause de probleme de santé je n'arrive pas a suivre et donc cet excercice est un vrai casse tete pour moi sachant que les " camarades " vous laissent vous demerder ....

    un ti peu d'aide siouplait ....

    Mercii

    -----

  2. #2
    PaulHuxe

    Re : Solution d'acide sulfurique

    Qu'as-tu fait ?

    1) juste du bon sens.
    2) Rappel, la densité, c'est le rapport entre la masse volumique de ton produit et la masse volumique de l'eau. Quelle est la masse volumique de l'eau ?
    3) on reprend la définition de la masse volumique, soit la masse d'une unité de volume. Pour la masse d'acide, on a un pourcentage
    4) fait intervenir la masse molaire de l'acide sulfurique
    5) nombre de moles sur volume
    6) dans une dilution, le volume change mais le nombre de moles reste constant.
    a) verse toujours l'acide dans l'eau. En cas de projections tu projetteras essentiellement de l'eau, c'est moins dangereux. Et C'est le moyen le plus sur pour absorber toute la chaleur dégagée lors de la dissolution.

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