dilution d'acide sulfurique

[invite278e960f]

Bonjour,
J'aimerai obtenir une solution d'acide sulfurique 0.1N à partir d'acide sulfurique 98%. Je vous demande de l'aide pour savoir le volume suffisant d'acide sulfurique à 98% à prendre.
Merci d'avance.
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[shaddock91]

Bonjour. On considère que H2SO4 concentré est ~36 N.

Pour faire 1 L d'H2SO4 0,1 N il faudra x mL d'H2SO4 concentré
1000 * 0,1 = x * 36 soit x= 2,78 mL qu'il faudra compléter à 1 L avec de l'eau.

Si la valeur doit être exacte, il faut vérifier par dosage et ajuster ensuite.

Attention, toujours verser l'acide dans l'eau et non l'inverse.

[pephy]

bonjour
il faut connaître la densité de l'acide, en principe 1,84
98% en masse çà donne 1803g d'acide par litre
La masse d'une mole H2SO4 est 98g;donc il y a 1803/98=18,4 mol/l
Pour obtenir une solution 0,1N il faut avoir 0,05 moles d'acide par litre puisque c'est un diacide.Il faut donc diluer: 1000*0,05/18,4=2,7 cm3 d'acide concentré.
Cependant si une grande précision est requise je crois qu'il faut faire une solution un peu plus concentrée, la doser avec la soude, puis ajuster la dilution