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dilution d'acide sulfurique



  1. #1
    sileymane

    dilution d'acide sulfurique

    Bonjour,
    J'aimerai obtenir une solution d'acide sulfurique 0.1N à partir d'acide sulfurique 98%. Je vous demande de l'aide pour savoir le volume suffisant d'acide sulfurique à 98% à prendre.
    Merci d'avance.

    -----


  2. #2
    shaddock91

    Re : dilution d'acide sulfurique

    Bonjour. On considère que H2SO4 concentré est ~36 N.

    Pour faire 1 L d'H2SO4 0,1 N il faudra x mL d'H2SO4 concentré
    1000 * 0,1 = x * 36 soit x= 2,78 mL qu'il faudra compléter à 1 L avec de l'eau.

    Si la valeur doit être exacte, il faut vérifier par dosage et ajuster ensuite.

    Attention, toujours verser l'acide dans l'eau et non l'inverse.

  3. #3
    pephy

    Re : dilution d'acide sulfurique

    bonjour
    il faut connaître la densité de l'acide, en principe 1,84
    98% en masse çà donne 1803g d'acide par litre
    La masse d'une mole H2SO4 est 98g;donc il y a 1803/98=18,4 mol/l
    Pour obtenir une solution 0,1N il faut avoir 0,05 moles d'acide par litre puisque c'est un diacide.Il faut donc diluer: 1000*0,05/18,4=2,7 cm3 d'acide concentré.
    Cependant si une grande précision est requise je crois qu'il faut faire une solution un peu plus concentrée, la doser avec la soude, puis ajuster la dilution

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