Dilution acide sulfurique

[invitebb80d246]

Bonjour,

Je dois préparer une solution d'acide sulfurique de densité 1,275, à partir d'une solution commerciale classique de densité 1,83....
Pouvez-vous m'aider ???
C'est très urgent.

Merci d'avance à tous
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[tail]

bonjour
acide sulfurique densité 1.830----> 92.1 %P/P-1685 g/L H2SO4
-----------------------1.835---->93.43------1713
-----------------------1.840---->96.60------1759

-----------------------1.275---->36.29--------462 g/l

[invitebb80d246]

Bonjour,

Merci de votre réponse si rapide.....c'est très gentil à vous.
Par contre, j'ai le regret de vous dire que je n'ai pas tout saisi.

Je comprends comment vous calculer le nombre de g/L à partir de la densité et de la pureté, mais je ne saisi pas comment vous déterminer au départ la pureté associée à chaque densité....
Désolée !!!!!!
Si vous pouviez éclairer ma lanterne sur ce point !!!!

Au final, la manip consisterait donc à prélever environ 270 ml de solution d'H2SO4 à densité = 1,83, et de compléter à 1L avec de l'eau : on aura ainsi une solution avec une densité d'environ 1,275.
Est-ce bien celà ?

Merci encore pour votre aide.

[Thrr-Gilag]

En fonction de la densité et de ce qui se fait dans le commerce (il suppose que ta solution initiale provient d'une solution du commerce).

[A voir en vidéo sur Futura]

[tail]

bonsoir
j'ai été un peu rapide,
j'ai juste transmi une table du DUNOD
une solution de densité 1.275conteint 36.29 %p/p de H2SO4 et 462 g/l de H2SO4
une solution de densité 1.830conteint 92.1 %p/p de H2SO4 et 1685 g/l de H2SO4

Pour avoir 462 g pour faire un litre avec une solution qui en contient 1685 il faut
462/1685*1000= 274 ml
à completer à 1 litre

[tail]

bonsoir
j'ai oublié la securité
avec un acide concentré on verse l'acide dans l'eau sous agitation.
Donc prevoir un peu moins d'eau que necessaire puis apres refroidissement faire le complement à un litre