1°/ Une solution de diiode I2 est dosée avec une solution de thiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3 2-) de concentration en ion thiosulfate S2O3 2- C1= 0,10 mol.L-1 en présence d'empois d'amidon .
L'équation de la réaction de dosage est : 2S2O3 2- (aq) + I2 (aq) ------> 2 I-(aq) + S4O6 2- (aq) .
1.1. Donner les demi équations d'oxydoréduction des couples intervenant dans cette réaction de dosage .
1.2 Expliquer comment l'équivalence est expérimentalement reprérée lors de ce dosage .
1.3 Indiquer la nature et l'emplacement de la solution titrée et de la solution tirante dans le montage expérimental .
1.4 La concentration C1 est elle égale à celle des ions sodium ? Justifier .
1.5 Donner la définition de l'équivalence .
1.6 L'équivalence est atteinte quand le volume de solution de thiosulfate de sodium est égal à Véq = 4,2 mL . Déterminer, à l'aide d'un tableau d'avancement, la quantité de matière de diiode dosée .
2°/ La quantité de diiode dosée précédemment à été formé en faisant réagir un volume V2 = 10,0 mL d'une solution diluée de dichromate de potassium (2K+ + Cr2O7 2- ) de concentration en ion dichromate
Cr2O7 2- (aq) + 6I- (aq) + 14H+ (aq) ----> 3I2 (aq) + 2Cr3+(aq) + 7 H2O (l) .
Déterminer la concentration en ions dichromate C2 .
-----