dosage oxydoréduction

[invitee735133a]

bonjour tous le monde voici mon probleme

l'acide oxalique est un diacide organique .son oxydant conjugué est le CO2?

1) ecrivez la formule developpée de l'acide et le couple redox auquel il apartient. le potentiel standard du couple est 0.40V

acide oxalique = COOH-COOH
le couple redox = CO2/C2O4H2

2) quelle masse d'acide oxalique faut il peser pour fabriqur 100mL de solution a 0.08mol/L ?

n=CxV
m=CxVxM
m=0.08x100x10^-3x 126
m=1.008 g

3) ecrire les demi equations des couples ( CO2/C2O4H2)
et ( MnO4-/Mn2+) ( potentiel du couple 1.51V) puis le bilan de la reation

2MnO4- +5C2O4H2+6H+ -> 2Mn2+ +10CO2 +8H2O

4) a quoi voit on que la reaction est terminer?
par un changement de couleur la solution devient violette

jusque la je pense que ca va mais apres j'y arrive pas

5) on a utilisé pour parvenir a la fin de la reaction
12.3cm3 d'une solution titré d'acide oxalique , la prise d'essai étant de 20cm3 de solution de permengante.

quelle est la concentration molaire de la solution de permenganate ?

6) sachant que cette solution a été fabriquée a partir d'une solution molaire , quel volume a t-il fallu en prelever pour fabriquer 100mL de solution diluer ?

voila si vous pouviez me donner un peu d'aide svp
merci

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[invite19431173]

Salut !

Attention pour la 4). On a bien un changement de couleur, mais on passe du violet à l'incolore !

Pour la 5), c'est classique. Tu calcules le nombre d'acide oxalique, tu en déduis combien de moles de permanganate ont réagi, et comme tu as le volume, tu trouves la concentration.

6) n_initial = n_final donc :
Ci.Vi = Cf.Vf

[invite094366ea]

Si tu sais que tu as une solation d'acide oxaique de 0.08 mole/l et que tu en prends 12.3 ml tu connias le nombre de moles utilisé!
De plus par la réaction, tu sais trouver a quelle nombre de mole de permanganate cela correspond!
Tu a 20 ml de permanganate donc tu as sa concentration!!

UNe fois que t as ca un petit calcul de dilution et tu as ta réponse!!

moi j'obtient 0.01968 mol/l pour le permanganate et 1 volume de 1.968 ml a prélevé!!

a+

[invitee735133a]

j'ai trouvé les concentration en Mno4-
grace au tableau d'avancement
mais j'arrive toujours pas a trouver le volume

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Pour la question 6 ? Il n'est pas clair mon message ?

[invitee735133a]

ba non puisqu'on a pas le concentration initial du MNO4-

[invite094366ea]

Si on te dis que c'est une solution molaire --> 1mole/l!!!

a+

[invitee735133a]

a oui exact merci beaucoup
a tous
bisous ++