problème tp

[invited023d349]

Bonjour
j'ai un compte-rendu à rendre sur un tp mais je n'arrive pas à trouver les équations des réactions.
On veut former du [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂. Pour cela on a mélangé premièrement dans un bêcher du NH₄OH, du NH₄Cl et du CoCl₂,6H₂O puis on rajoute de l'eau oxygénée H₂O₂ et enfin de l'acide chlorhydrique.
J'ai réfléchie à NH₄OH---->NH₄⁺ + OH^----->NH₃ + H₂O pour donner de l'ammoniac NH₃ mais dans ce cas à quoi sert le NH₄Cl.
CoCl₂,6H₂O---->[Co(H₂O)₆]²⁺ + 2Cl^-
[Co(H₂O)₆]²⁺ + 6NH₃ -----> [Co(NH₃)₆]²⁺ +6H₂O
Après on m'a expliqué qu'il y avait une oxydation par l'eau oxygénée mais je vois absolument pas .
Je pense que l'acide chlorhydrique est la pour apporter des ions Cl- mais je sais pas avec quoi il réagit.
Merci d'avance pour vos réponses.
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[inviteb1a4c8f0]

oh là ! les complexes du cobalt découverts par Werner, c'est toujours compliqué^^
dans CoCl₂,6H₂O le cobalt est au degré d'oxydation +2 donc l'eau oxygénée l'oxyde en Co³⁺
l'acide chlorhydrique est complètement dissocié en H⁺ + Cl^- donc comme tu le dis, il n'est là que pour apporter des ions Cl^-

[invited023d349]

Merci pour ta réponse rapide.
Mais comment justement l'eau oxygénée oxyde l'ion [Co(NH₃)₆]²⁺ en [Co(NH₃)₆]³⁺
Car après je comprend que l'ion 3+ peut régir avec 3Cl^- pour donner à la fin [Co(NH₃)₅Cl]CL₂ mais je comprend pas le mécanisme de l'oxydation.

[inviteb7fede84]

Bonjour.

Quelques éléments de réponse sur ce site:
http://www.jiskha.com/display.cgi?id=1195426778

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb1a4c8f0]

Exact, il te faut les 2 couples red-ox: Co³⁺/Co²⁺ et H₂O₂/H₂O
avec çà , tu peux écrire l'équation chimique...

[invited023d349]

Ok
Donc si j'ai bien compris
Co²⁺ -----> Co³⁺ + e^-
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- -----> 2H₂O
donc 2Co²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ------> 2Co³⁺ + 2H₂O

[inviteb1a4c8f0]

C'est bien çà et c'est à cause des ions H⁺ qu'il faut ajouter de l'acide chlorhydrique à la fin alors qu'au départ, le milieu était basique avec NH₄OH

[invited023d349]

Merci
mais alors à quoi sert le NH4Cl qu'on met au début?